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    【题目】N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是( )

    A. N2H4(g)＋O2(g) ===N2(g)＋H2O(g)ΔH＝＋267 kJ·mol－1

    B. N2H4(g)＋O2(g) === N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－133.5 kJ·mol－1

    C. N2H4(g)＋O2(g) === N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋534 kJ·mol－1

    D. N2H4(g)＋O2(g) === N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534 kJ·mol－1

    【答案】D

    【解析】试题分析：1molN2H4完全反应放出的热量为133.5/0.25kJ=534kJ，因此热化学反应方程式为：N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534 kJ·mol－1，故选项D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应：2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )

    ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2；

    ②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO；

    ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态；

    ④混合气体中不变；

    ⑤混合气体的颜色不再改变的状态；

    ⑥混合气体的密度不再改变的状态；

    ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．

    A. ①⑤⑥ B. ①④⑤⑦ C. ①⑤⑥⑦ D. ①③⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三种无色溶液：石灰水、稀硫酸、氢氧化钠溶液，因标签脱落，若只选用一种试剂将它们加以鉴别，该试剂应选（ ）

    A.石蕊试液B.酚酞试液C.碳酸钠溶液D.氯化钡溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在、、、、和中共有______种元素， ______种原子，中子数最多的是____________。

    （2）在 1—18 号元素中（稀有气体元素除外），能形成最稳定气态氢化物的元素是______；原子半径最大的元素是______。 最高价氧化物对应的水化物中， 碱性最强的是______，酸性最强的是______。（用相应的元素符号或化学式作答）

    （3）在下列物质中: a.CaCl2 b.KOH c.Ne d.H2SO4 e.NH4Cl f.金刚石

    其中不含化学键的物质是______；既含有离子键又含有共价键的物质是______；属于共价化合物的是_______。 (填序号)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是

    A. 外电路的电流方向为：X→外电路→Y

    B. 若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为Zn

    C. 若两电极都是金属，则它们的活泼性为X>Y

    D. X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】芳香族有机物A（C11H12O2）可用作果味香精，用含碳、氢、氧三种元素的有机物B和C为原料可合成A．请按所给信息及相关要求填空：
    （1）有机物B的蒸气密度是同温同压下氢气密度的23倍，分子中碳、氢原子个数比为1：3．有机物B的分子式为 ．
    （2）有机物C的分子式为C7H8O，C能与钠反应，不与碱反应，也不能使溴的四氯化碳溶液褪色．C的名称为
    （3）已知两个醛分子间能发生如下反应（R、R′表示氢原子或烃基）： 用B和C为原料按如下路线合成A：

    ①上述合成过程中涉及的反应类型有：（填写序号）
    a．取代反应 b．加成反应 c．消去反应 d．氧化反应 e．还原反应
    ②F的结构简式为： ．
    ③G和B反应生成A的化学方程式： ．
    （4）F的同分异构体有 多种，写出既能发生银镜反应又能发生水解反应，且苯环上只有一个取代基的所有同分异构体的结构简式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学兴趣小组的同学在完成课本乙醇制乙醛的实验后，改进了实验方案（如图）按下列顺序进行如下实验操作．

    ①连接好仪器，检验装置的气密性；
    ②正确添加试剂；
    ③点燃C装置中的酒精灯；
    ④向圆底烧瓶中滴加10%过氧化氢溶液；
    ⑤点燃B装置中的酒精灯加热无水乙醇至沸腾并持续加热．
    根据以上所有内容回答下列问题：
    （1）装置e的作用是；
    （2）写出d中发生反应的化学方程式；
    （3）为检验D中收集的产物中是否含有乙醛，甲同学利用银氨溶液检验，请写出'化学反应方程式；
    （4）该兴趣小组的同学还对乙醛进行银镜反应的最佳实验条件进行了探究（部分实验数据如表）：

    实验变量
    实验序号

    银氨溶液的S/mL

    乙醛的量/滴

    温度/℃

    反应混合液的pH值

    出现银镜的时间/min

    1

    1

    3

    65

    11

    5

    2

    1

    3

    45

    11

    6.5

    3

    1

    5

    65

    11

    4

    ①实验1和实验2，探究的实验目的是 ．
    ②当银氨溶液的量为1mL，乙醛的量为3滴，温度为55℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间为 min．（填范围）
    （5）若试管中收集到的液体用紫色石蕊试液检验，溶液显红色，说明液体中还含有
    （填物质名称），要除去该物质，可先在混合液中加入（填写下列选项中的字母），然
    后再通过（填操作名称）即可除去．
    A．饱和NaCl溶液 B．C2H5OH C．NaHCO3溶液 D．CCl4 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（15分）水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件．某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧．实验步骤及测定原理如下：
    Ⅰ．取样、氧的固定
    用溶解氧瓶采集水样．记录大气压及水体温度．将水样与Mn（OH）2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO（OH）2 ， 实现氧的固定．
    Ⅱ．酸化，滴定
    将固氧后的水样酸化，MnO（OH）2被I﹣还原为Mn2+ ， 在暗处静置5min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32﹣+I2=2I﹣+S4O62﹣）．
    回答下列问题：
    （1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是 ．
    （2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为 ．
    （3）Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定．配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除及二氧化碳．
    （4）取100.00mL水样经固氧、酸化后，用a molL﹣1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为mgL﹣1 ．
    （5）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏 ． （填“高”或“低”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳跟浓硫酸共热产生的混合气体X和铜跟浓硝酸反应产生的混合气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图），下列说法正确的是（ ）

    A. 洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3

    B. 在Z导管出来的气体中无CO2

    C. 洗气瓶中产生的沉淀是BaSO3

    D. 在Z导管口有红棕色气体

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