将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后.混合液均呈中性:①1×10-3 mol/L的氨水bL②c(OH-)=1×10-3 mol/L的氨水cL ③c(OH-)=1×10-3 mol/L的Ba(OH)2的溶液dL 其中a.b.c.d的关系正确的是 [ ]A．b>a=d>cB．a=b>c>dC．a=b>d>e D．c>a=d> 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：①1×10^-3 mol/L的氨水bL
②c(OH^-)=1×10^-3 mol/L的氨水cL ③c(OH^-)=1×10^-3 mol/L的Ba(OH)₂的溶液dL
其中a、b、c、d的关系正确的是

[ ]

A．b>a=d>c
B．a=b>c>d
C．a=b>d>e
D．c>a=d>b

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?甘肃二模）类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否．根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是（　　）

	化学事实	类推结论
A	pH=3的盐酸稀释1000倍后pH=6	pH=6的盐酸稀释1000倍后pH=9
B	用电解熔融MgCl₂的方法冶炼金属镁	用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠
C	将SO₂通入BaCl₂溶液中无沉淀生成	将SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液中也无沉淀生成
D	Al在O₂中燃烧生成Al₂O₃	Fe在O₂中燃烧生成Fe₂O₃

A．A

B．B

C．C

D．D

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表是不同温度下水的离子积数据：

温度（℃）	25	t₁	t₂
水的离子积常数	1×10^-14	α	1×10^-13

试回答以下问题：
（1）若25＜t₁＜t₂，则α

＞

（填“＜”“＞”或“=”）1×10^-14，作出此判断的理由是

升高温度，水的电离程度增大，离子积增大

．
（2）25℃下，某Na₂SO₄溶液中c（SO₄^2- ）=5×10^-4 mol?L^-1，取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na⁺）：c（SO₄^2- ）=

2：1

； c（Na⁺）：c（OH^-）=

1000：1

．
（3）10mLpH=4的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH=

．
（4）常温下，pH=5和pH=3的盐酸溶液等体积混合后溶液的pH=

3.3

．
（5）将t₂℃温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H₂SO₄溶液bL混合，
①若所得混合溶液为中性，则a：b=

10：1

；②若所得混合溶液pH=2，则a：b=

9：2

．（以上均忽略溶液混合前后体积的变化）

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D、E、F六种的转化关系如图，其中A为应用最广泛的金属，氧化物E既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应．X、Y属于同一周期，且核电荷数相关4．
上述转化中某些反应条件未指出，请回答下列问题：
（1）指出C中的化学键类型：

共价键

；D的化学式为

Fe₃O₄

；元素X、Y的原子半径大小顺序是

Al＞Cl

（用元素符号表示）．
（2）E与NaOH溶液反应的离子方程式为

Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

．
（3）反应A+H₂O→C+D的化学方程式为

Fe+4H₂O（g）

高温

Fe₃O₄+4H₂

Fe+4H₂O（g）

高温

Fe₃O₄+4H₂

．
（4）F能促进H₂O的电离，其原因是

3Fe³⁺+3H₂O

Fe（OH）₃+3H⁺

3Fe³⁺+3H₂O

Fe（OH）₃+3H⁺

（用离子方程式表示）．
（5）25⁰C时，将pH=1的盐酸与pH=12的NaOH溶液按体积比1：9混合（混合时溶液体积变化忽略不计），混合均匀后所得溶液的pH=

．

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科目：高中化学 来源：同步题 题型：单选题

将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：①1×10^-3 mol/L的氨水bL；②c(OH^-)=
1×10^-3 mol/L的氨水cL；③c(OH^-)=1×10^-3 mol/L的Ba(OH)₂溶液dL。其中a、b、c、d的关系正确的是

[ ]

A．c<d=a<b
B．c<d<a=b
C．c<d<a<b
D．c=d<a=b

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