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    17．燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置．以H2为燃料时，产物为H2O；以CH4为燃料时，产物为H2O和CO2．下列说法不正确的是（　　）
    A．H2、CH4在负极失去电子，发生氧化反应
    B．从产物推断，两种燃料电池的氧化剂均为O2
    C．燃料电池将化学能直接转变为电能，能量转化率高
    D．分别将1 mol H2与1 mol CH4做燃料电池的燃料，转移的电子一样多

    分析 燃料原电池中，燃料失电子发生氧化反应，所以通入燃料的电极为负极，负极上失电子发生氧化反应，通入氧化剂的电极为正极，正极上得电子发生还原反应，注意燃料电池也属于原电池．

    解答 解：A．燃料原电池中，燃料失电子发生氧化反应，所以通入燃料的电极为负极，即H2、CH4在负极失去电子，发生氧化反应，故A正确；
    B．通入氧化剂的电极为正极，即氧气在正极上得电子发生还原反应，所以两种燃料电池的氧化剂均为O2，故B正确；
    C．燃料电池也是原电池，所以燃料电池实现了化学能转变为电能，能量转化率高，故C正确；
    D．将1 mol H2和CH4做燃料电池的原料，甲烷和氢气失去的电子不同，所以转移的电子不同，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查燃料电池的工作原理，题目难度不大，注意把握两极反应的原理．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．电子层结构相同的离子，随核电荷数的增大其离子半径逐渐减小
    B．分子间作用力越强，则分子结构越稳定
    C．失电子能力弱的原子得电子能力一定强
    D．通过离子键形成的晶体属于离子晶体，通过共价键形成的晶体属于分子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性．在25℃时，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH＞7，试纸变蓝色．而要精确测定溶液的pH，需要用pH计．pH计主要通过测定溶液的c（H+）来测定溶液的pH．
    （1）已知水中存在平衡：H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0．现要使平衡向右移动，且所得的溶液呈酸性，应选择的方法是B．
    A．向水中加入NaHSO4溶液　　　　　　　             B．向水中加入Cu（NO3）2固体
    C．加热水至100℃[其中c（H+）=1×10-6　mol•L-1]D．在水中加入NaHCO3固体
    （2）现要测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显淡黄色，溶液呈中性（填“酸”、“碱”或“中”）；若用pH计测定，则pH＜7（填“＞”、“=”或“＜）．
    （3）常温下，用预先润湿的pH试纸测得某氨基酸溶液的pH等于8，则原溶液的pH＞8（填“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．探究氯气是否具有漂白性实验如图：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一定量潮湿的氯气经过甲瓶后，进入乙瓶，乙瓶中布条不褪色．则甲瓶中所盛的试剂可能是：（　　）
    ①Na2SO3溶液   ②NaOH溶液  ③浓H2SO4 ④饱和NaCl溶液 ⑤KBr溶液．
    A．②④B．②③⑤C．①②③⑤D．①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．用试管分别取的等量5%的H2O2溶液进行实验，下列分解速率最快的条件组合是（　　）
    ①40℃热水中       ②5℃冷水中       ③加入FeCl3 ④不加催化剂．
    A．①④B．①③C．②④D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3?NH4++NH2-，据此判断以下叙述中不正确的是（　　）
    A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-微粒
    B．其他条件不变，若增加液氨的量，电离平衡将正向移动
    C．只要不加入其他物质，液氨中c（NH4+）=c（NH2-）
    D．一定温度下液氨中c（NH4+）•c（NH2-）是一个常数

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高．
    （1）若电解质溶液为KOH，其正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，负极反应为2H2-4e-+4OH-=4H2O．
    （2）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为O2+4e-+4H+=2H2O，负极反应为2H2-4e-=4H+．
    （3）若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO4组成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3mol•L-1，取该混合液100mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到0.112L（标准状况）气体．计算：
    ①电解池阳极生成氯气的物质的量是0.015 mol．
    ②氢氧燃料电池中转移的电子数目是0.03NA个，消耗H2的质量是0.03 g．（写出计算过程）（保留2位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．龙葵醛是一种常用香精，
    已知：苯的同系物与卤素单质反应时，若在光照条件下，侧链烃基上的氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环某些位置上的氢原子被卤素原子取代．请根据上述路线，回答下列问题：
    （1）A的结构简式可能为或．
    （2）有机化合物D可能具有的化学性质是cd（填写序号）．
    a．水解反应  b．加聚反应  c．取代反应  d．消去反应
    （3）物质B通过发生聚合反应可生成高分子化合物，写出该高分子化合物的结构简式：．
    （4）写出C→D的化学反应方程式：+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$NaBr+，其反应类型为取代反应．
    （5）检验龙葵醛中官能团的化学反应方程式为：（或）．
    （6）龙葵醛有多种同分异构体，试写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式、、．
    ①其分子中没有甲基；②与饱和溴水反应能生成白色沉淀且与Br2的物质的量之比为1：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于物质的性质和用途的叙述中，不正确的是（　　）
    A．硅胶吸附能力很强，常用作袋装食品、瓶装药品的干燥剂
    B．氧化铝熔点很高，可用来制作耐火坩埚及耐高温实验仪器
    C．二氧化硫能使品红溶液褪色，将氯气通入二氧化硫的饱和溶液中可增强其漂白性
    D．硅导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料

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