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【题目】下列有关元素周期表说法中,正确的是( )

A. 所有主族元素正化合价数,等于它的族序数

B. ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加,得电予能力逐渐减弱

C. IAIIA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

D. 前三周期元素中共有非金属元素12

【答案】B

【解析】试题分析:A.主族元素的最高正化合价数等于它的族序数,但氧、氟无正价,A项错误;B. ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加,非金属性逐渐减弱,得电予能力逐渐减弱,B项正确;C.IAIIA 族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子核外电子排布相同,H没有相同的核外电子排布,C项错误; D.前三周期共有非金属元素 13 种,D项错误;答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.常温常压下,1 mol Na2O2中含有的阴、阳离子总数是3NA

B.标准状况下,2.24 L苯中含CH数目为0.6NA

C3.2 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的分子数目为0.1NA

D.Cl2与NaOH溶液反应每生成1 molNaCl转移电子的数目为2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液,当硫酸根离子恰好沉淀完全时,铝元素主要存在的形式是

A.Al3+和Al(OH)3 B.Al(OH)3 C.Al(OH)3和AlO2 D.AlO2-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述中,正确的是

A.B的阳离子的氧化性比A的阳离子强,说明A元素的金属性一定比B元素强

B.在氧化还原反应中,肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原

C.一种元素可能有多种氧化物,但同一化合价只对应一种氧化物

D.强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】由前20号元素构成的某离子化合物X中,一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。则有关X说法中正确的是( )

A. X中的阳离子半径一定小于阴离子半径

B. X中含阴阳离子,所以只存在离子键

C. X中阴、阳离子个数比不可能出现2∶3

D. X可能由同一主族中的两种元素组成

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将lmol CH4和适量的氧气在密闭容器中点燃,充分反应后,甲烷和氧气均无剩余,且产物均为气体(10l kPa,120℃),其总质量为72 g,下列有关叙述不正确的是(

A.产物的平均摩尔质量为24 g/mol

B.若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至(10l kPa,120℃),则压强变为原来的l/3

C.反应中消耗的氧气为56 g

D.若将产物通过碱石灰,则可全被吸收,若通过浓硫酸,则不能被完全吸收

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有相同的三块铝片,进行如下实验

实验一:取第一块铝片,直接放入硫酸铜溶液中观察现象

实验二:取第二块铝片,用砂纸擦试表面后,放入硫酸铜溶液中观察现象

实验三:将实验一中铝片从硫酸铜溶液中取出,洗净后放入氢氧化钠溶液中,片刻后取出铝片,洗净后再放入硫酸铜溶液中观察现象

实验四:取第三块铝片,用砂纸擦试表面后,置于浓硝酸中,片刻后取出,洗净,再放入硫酸铜溶液中观察现象

综合以上四个实验的主要目的是试图说明

A.铝片能和硫酸铜溶液反应

B.铝片能和氢氧化钠溶液反应

C.铝片不能和硝酸反应

D.铝片表面能形成具有保护作用的氧化膜

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】元素性质呈周期性变化根本原因是()

A. 元素的相对原子质量逐渐增大

B. 核外电子排布呈周期性变化

C. 核电荷数逐渐增大

D. 元素化合价呈周期性变化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向盛有硫酸锌水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续滴加氨水,难溶物溶解,得到透明溶液。下列对此现象说法不正确的是( )

A. 用硝酸锌溶液代替硫酸锌溶液进行实验,能观察到同样的现象

B. 沉淀溶解后,将生成配合离子[Zn(NH3)4]2+

C. 反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Zn2+的浓度不变

D. [Zn(NH3)4]2+离子中,NH3给出孤对电子,Zn2+提供空轨道

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