Question

下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

• A、已知C（石墨，s）?C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定
• B、已知C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H₁和C（s）+

  1

  2

  O₂（g）=CO（g）；△H₂，则△H₁＞△H₂
• C、101kPa时，2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-5716kJ/mol，则氢气的燃烧热为285.8kJ/mol
• D、含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和时放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（1）；△H=+57.4 kJ/mol

Answer 1

考点：热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、反应吸热时，反应物能量低；物质能量越低越稳定；
B、从碳的燃烧程度来确定放出热量的多少，从而得出△H的大小；
C、依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量来分析判断；
D、注意中和反应为放热反应，故△H应为负值．

解答： 解：A、石墨生成金刚石吸热，说明石墨能量低，能量越低越稳定，即石墨更稳定，故A错误；
B、反应C（s）+O₂（g）=CO₂（g）是碳的完全燃烧，放出的热量比碳不完全燃烧时要多，而反应放热，△H为负值，放出的热量越多，△H越小，故△H₁＜△H₂，故B错误；
C、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，此时生成的水必须为液态，故C正确；
D、含NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，放热反应的△H应为负值，故反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ/mol，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了反应热的大小比较、物质稳定性的判断和燃烧热的概念，并考查了热化学方程式的书写，难度不大．