Question

有一包粉末，可能由NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、FeCl₃、MgCl₂中的一种或几种物质组成。现做如下实验：①取少量粉末，加水溶解得到无色透明溶液；②取①所得溶液少许，加入NaOH溶液，看不到明显现象；③另取少量粉末滴加稀盐酸，也看不到明显现象。试回答：

（1）由实验①可知，原粉末中一定没有________；实验②可说明粉末中没有________；实验③证明原粉末中一定没有________。

（2）根据上述实验，可得出原粉末中可能有的物质是_____________。如果需要进一步确定原粉末是纯净物还是混合物，你准备继续进行的实验是

④__________________________________________________________________。

⑤__________________________________________________________________。

Answer 1

解析：①无色→没有FeCl₃，②加入NaOH无明显现象，说明无MgCl₂，③加HCl也无现象，说明无Na₂CO₃，所以原粉末中可能有NaCl、Na₂SO₄，要确定是NaCl或Na₂SO₄，还是二者的混合物，应取少量粉末加水溶解，先检验并除去，所以加足量Ba（NO₃）₂溶液观察现象，如有沉淀，过滤，滤液中再加AgNO₃溶解，再观察判断有无NaCl。

答案：（1）FeCl₃   MgCl₂   Na₂CO₃

（2）NaCl、Na₂SO₄

另取少量粉末，加水溶解，加入过量Ba（NO₃）₂溶液，若有白色沉淀产生，证明有Na₂SO₄，反之没有Na₂SO₄

继续滴加AgNO₃溶液，若有白色沉淀产生，证明有NaCl，反之没有NaCl