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    (1)、、、H+、H2，它们所表示的是___________；包含的元素有___________；原子有___________。

    (2)金刚石和石墨互为___________，其证明事实是______________________，金刚石和石墨物理性质不同的原因是 _________________________________。

    (3)用电弧法使石墨蒸发，获得较多的产物是笼状结构的相对分子质量为720和840的两种分子，这两种物质的分子式是___________和___________，它们和金刚石的相互关系是___________。相对分子质量为720的分子可与金属钾形成一种超导化合物，该物质相对分子质量为837，则此超导材料(化学式)为___________。

    解析:本题的考查点是同位素、同素异形体的识别与判断。元素包括各种同位素的原子、离子、分子等粒子；同种元素组成的性质不同的单质互称同素异形体，同素异形体之间在一定的条件下也可互相转化，它们和其他物质反应时其产物是相同的，它们因结构不同而物理性质不同。

        由题所给两种物质的相对分子质量，可求得两种分子的化学式分别为C60和C70，超导材料化学式中K原子数的求得：=3，所以分子式为K3C60。

    答案:(1)氢元素的五种不同粒子(或氕、氘、氚原子，氢离子，氢分子)  氢元素  三种同位素原子

    (2)同素异形体  两种单质在纯氧气中燃烧产物都是CO2  晶体中原子排列方式不同

    (3)C60  C70  同素异形体  K3C60

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （8分）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵，⑧氨水，请回答下列问题：

    （1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）

                                           。

    （2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）

                                           。

    （3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是　　　　　                

       　                      　　　　。

    （4）已知t℃，KW＝1×10－13，则t℃（填“>”或“<”或“＝”）         25℃。在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝             。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算。

    （1）今有如下两个热化学方程式：?则a      b（填>,= , <）

    H2(g)+O2(g) ＝ H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol-1?

    H2(g)+O2(g) ＝ H2O(l)  ΔH2＝b kJ·mol-1??

    （2）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。

    化学键

    H－H

    N－H

    N≡N

    键能/kJ·mol－1

    436

    391

    945

    已知反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  △H＝a kJ·mol－1。试根据表中所列键能数据估算a 的值：_______________。

    （3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。

    已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)   △H1＝－393.5kJ·mol－1

    2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)  △H2＝－571.6kJ·mol－1

    2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)  △H3＝－2599kJ·mol－1

    根据盖斯定律，计算298K时由C(s)和H2(g)生成1molC2H2(g)反应的反应热

    △H ＝______________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省蓬街私立中学高二下学期第一次月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （6分）（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol－1，H－H键的键能是436.0 kJ·mol－1；由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量。
    根据上述数据可计算：N－H键的键能是              。
    （2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
    Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)       △H＝－24.8 kJ·mol－1
    3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)   △H＝－47.2 kJ·mol－1
    Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)      △H＝＋640.5 kJ·mol－1
    写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：
    _________________                                                           。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013吉林省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O

    (1)已知:Ⅰ反应A中， 4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量。

    Ⅱ

    H2O的电子式是_______________.

    ②反应A的热化学方程式是_______________。

    ③断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为__________KJ，H2O中H—O 键比HCl中H—Cl键（填“强”或“若”）_______________。

    (2)对于反应A，下图是4种投料比[n(HCl)：n(O2)，分别为1：1、2：1、4：1、6：1、]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。

    ①曲线b对应的投料比是______________.

    ②当曲线b, c, d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是_________________.

    ③投料比为2:1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是_______________.

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年上江西省高二上学期第一次段考化学试卷 题型：选择题

    （8分）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵，⑧氨水，请回答下列问题：

    （1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）

                                            。

    （2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）

                                            。

    （3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是　　　　　                

        　                       　　　　。

    （4）已知t℃，KW＝1×10－13，则t℃（填“>”或“<”或“＝”）          25℃。在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝              。

     

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