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    18．关于硝酸的说法正确的是（　　）
    A．硝酸电离出的H+离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2
    B．浓HNO3与浓HCl按3：1的体积比所得的混合物叫王水
    C．硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮元素得电子
    D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体

    分析 A．硝酸具有强氧化性，与金属反应不产生氢气；
    B．浓HNO3与浓HCl按1：3体积比所得的混合物叫王水；
    C．硝酸为氧化性酸，与金属反应时，硝酸根表现强的氧化性；
    D．浓硝酸具有强的氧化性，常温下遇Fe片发生钝化．

    解答 解：A．硝酸具有强氧化性，与金属反应不产生氢气，故A错误；
    B．浓HNO3与浓HCl按1：3体积比所得的混合物叫王水，故B错误；
    C．硝酸为氧化性酸，与金属反应时，硝酸根表现强的氧化性，故C正确；
    D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，发生钝化，不会产生大量的红棕色气体，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了硝酸的性质，把握硝酸具有强的氧化性，是氧化性酸是解题关键，注意王水的组成．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．Ⅰ．某无色溶液X，由K+、NH${\;}_{4}^{+}$、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：（如图1）

    （1）白色沉淀甲是BaSO4．
    （2）试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2↑、NH+4+OH-=NH3↑+H2O．
    （3）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是NH+4、CO32-、SO42-，要确定可能存在的离子，需补加的实验是K+．
    Ⅱ．A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
    阳离子Na+、K+、Cu2+
    阴离子SO${\;}_{4}^{2-}$、OH-
    如图2所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极．

    接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如图3．据此回答下列问题：
    （1）M为电源的负极（填写“正”或“负”）电极b上发生的电极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O．
    （2）计算电极e上生成的气体在标准状况下的体积5.6L；
    （3）写出乙烧杯的电解池反应2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
    （4）如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
    （5）若经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g，要使丙恢复到原来的状态，操作是加入4.5g水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．银、铜均属于重金属，从银铜合金废料中回收银并制备含铜化合物产品的工艺如图所示：

    （1）熔炼时被氧化的元素是铜，酸浸时反应的离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O．为提高酸浸时铜元素的浸出率及浸出速率，酸浸前应对渣料进行处理，其处理方法是将渣料粉碎．
    （2）操作a是过滤，固体B转化为CuAlO2的过程中，存在如下反应，请填写空白处：4CuO+2Al2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4CuAlO2+O2↑．
    （3）若残渣A中含有n mol Ag，将该残渣全部与足量的稀HNO3置于某容器中进行反应，写出反应的化学方程式3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O．为彻底消除污染，可将反应中产生的气体与V L（标准状况）空气混合通入水中，则V至少为28nL（设空气中氧气的体积分数为0.2）．
    （4）已知2Cu+ $\stackrel{H+}{→}$Cu+Cu2+，试分析CuAlO2分别与足量盐酸、稀硝酸混合后，产生现象的异同点相同点是均得到蓝色溶液；不同点是与盐酸混合有红色固体出现，而与硝酸混合没有固体出现，但有气泡产生．
    （5）假设粗银中的杂质只有少量的铜，利用电化学方法对其进行精炼，则粗银应与电源的正极相连，当两个电极上质量变化值相差30.4g时，则两个电极上银质量的变化值相差43.2g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．（1）往铜和稀硫酸的混合物中加入双氧水溶液，可以观察到的实验现象是：溶液变蓝，并产生无色气体，请写出涉及这一现象的所有化学反应方程式：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，2H2O2$\frac{\underline{\;Cu_{2}+\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （2）两个氧化还原反应的离子方程式如下：
    ①R3++Cl2+6OH-=RO3-+2Cl-+3H2O    ②5RO3-+2Mn2++14H+=5R3++2MnO4-+7H2O由此不能（填“能”或“不能”）得出Cl2的氧化性比MnO4-强的结论，理由是两个反应是不在相同条件下进行的．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某元素原子的核外电子排布示意图如图所示，下列原子中，与该元素原子的化学性质相似的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．以甲苯为原料可以合成某种食用香料（有机物M）和某种治疗肺结核药物的有效成分（有机物PAS-Na）的路线如下：
     
    已知：①
    回答下列问题：
    （1）B的结构简式为．
    （2）甲苯→甲苯醛的反应类型为氧化反应；甲苯醛与按1：1恰好反应生成两种酸性有机物，则另一种有机物的名称为乙酸．
    （3）已知试剂a的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出生成M的化学方程式．试剂c最好选用C（填字母序号）．
     A．NaOH　　B．Na2CO3 C．NaHCO3　
    （4）在肉桂酸分子中碳碳双键催化加氢后得到化合物X（分子式为C9H10O2），X有多种同分异构体，其中苯环上只有一个取代基；能发生银镜反应；与Na作用有H2产生，则X的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．
    ①普通玻璃是生活中常用的硅酸盐材料，其主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2（填化学式）．生产普通玻璃时，石英和碳酸钠高温下反应的化学方程式为SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑．
    ②通常使用的钢铁是铁和碳的合金；为增强铁器件的抗腐蚀能力，常用一种“烤蓝”的方法处理铁器表面使铁器表面氧化生成一层致密的薄膜，其成分为Fe3O4（填化学式）；当镀锌自行车钢圈镀层被损坏后，这时铁被腐蚀速度比锌慢（填“快”或“慢”）．
    ③天然橡胶（生胶）是线型高分子，因高分子链上有双键易老化，工业上常将它与含硫物质作用转变成为体型的网状分子的硫化橡胶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列叙述及评价均合理的是（　　）
    选项叙述评价
    A乙酸乙酯在H218 O中水解，产物乙醇中将含有18O错，根据酯的水解规律，产物乙酸中将含有18O同位素，而乙醇则没有．
    B淀粉与20%的硫酸混合溶液在沸水浴中充分加热后滴加碘水无蓝色现象，则说明淀粉水解完全错，淀粉水解后未加碱中和至溶液呈碱性．
    C向卤代烃水解后的溶液中加入AgNO3溶液，根据沉淀颜色可以判断卤素原子种类对，水解后溶液中有卤化氢，与AgNO3溶液反应生成卤化银沉淀．
    D可以用新制的Cu（OH）2悬浊液鉴别乙醇溶液、乙酸溶液和葡萄糖溶液错，用新制的Cu（OH）2悬浊液不能鉴别乙醇溶液和乙酸溶液．
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（　　）
    A．x的原子序数大于y的原子序数
    B．x的电负性小于y的电负性
    C．x的离子半径大于y的离子半径
    D．x的第一电离能小于y 的第一电离能

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