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    已知：在一定温度下，微溶电解质Ca(OH)2在饱和溶液中建立沉淀一溶解平衡：
    Ca(OH)2（固） Ca2+ + 2OH -，溶度积常数Ksp=c( Ca2+ )·c2(OH-)。
    冬天许多马路两旁的树干都均匀整齐地涂抹了石灰水，下列有关说法不正确的是 

    [     ]

    A．饱和石灰水中加入生石灰，若保持温度不变，则溶液中Ca2+的物质的量不变
    B．升高饱和石灰水的温度时，Ca(OH)2溶度积常数Ksp减小
    C．饱和石灰水中加入生石灰，若保持温度不变，则pH不变
    D．向饱和石灰水中加入浓CaCl2溶液会有Ca( OH)2沉淀析出
    A
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个容积为0.5L的密闭容器中，将 2mol CO和6mol H2O混合加热到800℃，发生反应：CO（g）+H2O（g）  CO2（g）+H2（g），经过5min后达到平衡状态．若此时测得H2的浓度为3mol?L-1，求：
    （1）以CO的浓度变化表示的该反应的速率．
    （2）达平衡时H2O的转化率．
    （3）已知：在一定温度下，该反应达平衡时，各物质的平衡浓度之间存在以下关系：
    K=
    c(CO2)? c(H2)c(CO)?c(H2O)

    且当温度不变时K为常数，K不随反应物、生成物浓度的改变而改变．求：
    ①在800℃下，该反应的K=
    1
    1
    ；②在800℃下，当投入1mol CO和4mol H2O混合加热到平衡时，H2浓度是多少．

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    科目：高中化学 来源：2012届甘肃省陇东中学高三第四次模拟考试化学试卷 题型：填空题

    （18）工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。

    请回答下列问题：
    （1）在“图1”中，曲线   （填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于     （填：吸热、放热）反应。
    （2）下列说法正确的是     
    A．起始充入的CO为2mol
    B．增加CO浓度，CO的转化率增大
    C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态 
    D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时
    n(CH3OH)/n(CO)会减小
    （3）从反应开始到建成平衡， v(H2)=________；已知：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，那么在该温度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化学平衡常数为_______________。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1<P2）。
    (5) 有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是
    A、CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)        ΔH＝＋49.0kJ/mol
    B、CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)     ΔH＝－192.9kJ/mol
    又知H2O(l)= H2O(g)  ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式                            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    在一个容积为0.5L的密闭容器中，将 2mol CO和6mol H2O混合加热到800℃，发生反应：CO（g）+H2O（g） 
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     CO2（g）+H2（g），经过5min后达到平衡状态．若此时测得H2的浓度为3mol?L-1，求：
    （1）以CO的浓度变化表示的该反应的速率．
    （2）达平衡时H2O的转化率．
    （3）已知：在一定温度下，该反应达平衡时，各物质的平衡浓度之间存在以下关系：
    K=
    c(CO2)? c(H2)
    c(CO)?c(H2O)

    且当温度不变时K为常数，K不随反应物、生成物浓度的改变而改变．求：
    ①在800℃下，该反应的K=______；②在800℃下，当投入1mol CO和4mol H2O混合加热到平衡时，H2浓度是多少．

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    科目：高中化学 来源：湖北省模拟题 题型：填空题

    工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。
    （1）在“图1”中，曲线_______（填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于_______（填：吸热、放热）反应。
    （2）下列说法正确的是______________      
    A．起始充入的CO为2mol
    B．增加CO浓度，CO的转化率增大
    C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态  
    D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时 n(CH3OH)/n(CO)会减小
    （3）从反应开始到建成平衡， v(H2)=________；已知：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，那么在该温度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化学平衡常数为_______________ 。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1<P2）。
    （5）有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是
    A、CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)        ΔH＝＋49.0kJ/mol
    B、CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)     ΔH＝－192.9kJ/mol
    又知H2O(l)= H2O(g)  ΔH＝＋44 kJ/mol，
    请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个容积为0.5L的密闭容器中，将 2 mol CO和6mol H2O混合加热到800℃，发生反应：CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2（g），经过5min后达到平衡状态。若此时测得H2的浓度为3 mol·L-1，求：

    （1）以CO的浓度变化表示的该反应的速率。

    （2）达平衡时H2O的转化率。

    （3）已知：在一定温度下，该反应达平衡时，各物质的平衡浓度之间存在以下关系：

    且当温度不变时K为常数，K不随反应物、生成物浓度的改变而改变。求：

    ①在800℃下，该反应的K=　　　　 ；

    ②在800℃下，当投入1 mol CO和4 mol H2O混合加热到平衡时，H2浓度是多少。

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