Question

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6．下列正确的是（　　）

• A、Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H₂YO₄
• B、X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：2
• C、X、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定
• D、常见离子的半径由大到小的顺序为：W＞Z＞Y

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z、W为四种短周期元素．X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，X原子只能有2个电子层，最外电子数为6，则X为氧元素；X、Z同族，则Z为S元素；W是短周期主族元素中原子半径最大的，则W为Na；Y、Z同周期，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，则Y的最高价为+7价，所以Y为氯元素，据此解答．

解答： 解：X、Y、Z、W为四种短周期元素．X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，X原子只能有2个电子层，最外电子数为6，则X为氧元素；X、Z同族，则Z为S元素；W是短周期主族元素中原子半径最大的，则W为Na；Y、Z同周期，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，则Y的最高价为+7价，所以Y为氯元素，
A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式HClO₄，故A错误；
B．X与W形成的两种化合物为Na₂O、Na₂O₂，阴、阳离子物质的量之比均为1：2，故B正确；
C．非金属性X（O）＞Z（S），故两种元素的气态氢化物中，X（O）的气态氢化物较稳定，故C错误；
D．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S^2-＞Cl^-＞Na⁺，故D错误，
故选B．

点评：本题考查位置结构性质的相互关系综合应用，题目难度不大，关键是推断元素的种类，学习中注重把握元素周期律．