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    将2 mol SO2和1 mol O2混合置于体积可变的密闭容器中，在T1温度下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0

    当反应进行到时间t0点时达到平衡状态，测得混合气体的总物质的量为2.1 mol。试回答：

    （1）该反应的平衡常数表达式为             。

    （2）反应进行到t0时SO2的体积分数为        。

    （3）保持温度不变，若使用催化剂，在图中作出从反应开始到t0点这段时间SO2物质的量变化曲线。

    （4）当反应进行到t1时间时(t1＞t0)，给上述反应容器加热到温度T2 (T2＞T1)，反应在t2 时间时(t2＞t1)重新达到平衡状 态，这时K值        （填“增大”“减小”或“不变”），新平衡混合物中气体的总物质的量  ______2.1 mol（填“＜”、“＞”或“＝”）。

    （1）  （2分）                                           

    （2）9.52 %               （2分）                                                 

    （3）如图所示[注：只要起点在横坐标轴（0,2），平衡点在横坐标0点后t0前、纵坐标0.2处的示意图均给分）（4分）

    （4）减小 （2分）＞（2分）

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知热化学方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0），则下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表述中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：2011届宁夏贺兰一中高三上学期期末考试（理综）化学部分 题型：填空题

    （14分） 硫酸是工业生产中一种重要的化工产品，我国工业生产硫酸的主要方法是接触法，主要原料为黄铁矿，请回答下列问题：
    （1）已知煅烧黄铁矿的化学方程式为   4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2
    该反应中氧化剂和氧化产物之比为              ；标准状态下得到4.48升SO2 时，一共转移了        mol e－。（每空3分）
    （2）已知温度、压强对SO2平衡转化率的影响如下表所示：根据上表回答，SO2转化到SO3的
    最佳反应条件是         。（每空2分）

    A．400－500℃ 0.1 MPaB．400℃10 MPa
    C．500℃10 MPaD．400－500℃1 MPa
    （3）在一定条件下，1mol SO2完全转化成SO3气体时放出热量为Q1 KJ，写出该反应的热化学方程式：                                    。若在该条件下将2 mol SO2放入一定容积的密闭容器中，一段时间后测得反应放出热量为Q2 KJ，则此时SO2的转化率为             （用含Q1、Q2代数式表示）。（每空2分）
    （4）市售浓硫酸的密度是1.84 g / cm3、质量分数为98 % ，若用H2SO4· XH2O来表示这种浓硫酸，则X为          。（每空2分）

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将2 mol SO2和1 mol O2充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3(g)，下列哪些量不再变化时，并不能说明化学反应已达平衡状态(　  　)

    A．混合气体的密度          B．混合气体的压强

    C．混合气体的总物质的量    D．混合气体的平均相对分子质量

     

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    科目：高中化学 来源：2014届浙江省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  ΔH＜0。某温度下，将2 mol SO2和

    1 mol O2置于10 L体积可变的密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是

    A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度一定为0.04 mol/L

    B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2

    C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示

    D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1

     

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