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    2．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知W的原子半径是所有元素中最小，四种元素的电子层数之和及最外层电子数之和均为10，且它们分别属于连续的四个主族．下列说法正确的是（　　）
    A．W、X、Y元素的简单离子对水的电离平衡的影响是相同的
    B．工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物
    C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应
    D．Y元素所形成的离子是其所在周期中半径最小的简单离子

    分析 W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知W的原子半径是所有元素中最小，W为H元素，四种元素的电子层数之和为10，W是第一周期元素，则X、Y、Z位于第三周期，且X、Y、Z的最外层电子数之和为10-1=9，这四种元素分属于连续的四个主族，所以W是H元素、X是Mg元素、Y是Al元素、Z是Si元素，以此来解答．

    解答 解：由上述分析可知，W为H，X为Mg，Y为Al、Z为Si，
    A．W元素的简单离子抑制水的电离平衡，而X、Y元素的简单离子促进水的电离，故A错误；
    B．电解熔融氧化铝冶炼Al，因氯化铝为共价化合物不导电，故B错误；
    C．氢氧化铝与硅酸不反应，故C错误；
    D．第三周期中阳离子半径小于阴离子半径，且具有相同电子层结构的离子中原子序数大的离子半径小，则Y元素所形成的离子是其所在周期中半径最小的简单离子，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的性质、元素位置、原子结构来推断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意水解、电解及氢氧化铝的两性应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（　　）
    A．土壤胶体带负电荷，有利于铵态氮肥的吸收
    B．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
    C．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置
    D．燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列叙述正确的是（　　）
    A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀
    B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解
    C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失
    D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变快

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．把NaHCO3和Na2CO3•10H2O混合物5.38g溶于水制成100mL溶液，其中c（Na+）=0.4mol/L．如果把5.38g这种混合物加热至恒重所得固体的质量（　　）
    A．2.65gB．2.12gC．3.9gD．4.65g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某无色透明酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+﹑Ca2+﹑Cl-﹑CO32-B．Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-
    C．Cu2+﹑Cl-﹑Ca2+﹑NO3-D．NO3-﹑Na+﹑Ca2+﹑Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．工业上常用水蒸气通过炽热的焦炭制得水煤气（主要成分为CO和H2），其反应的化学方程式为C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1．请回答下列问题：
    （1）若用炭粉和水蒸气在恒容密闭容器中进行反应，当反应达到平衡后，再充入H2O（g），则其正反应速率将增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （2）如图分别是炭粉和水蒸气在不同温度、体积均为2L的甲、乙两个恒容密闭容器中反应达到平衡的示意图，投入反应物的量完全相同．
    ①甲容器中，0～2min内的平均反应速率v（H2）=0.3mol/（L•min）．
    ②两容器温度：甲乙（填“＞”“＜”或“=”，下同）乙．
    ③B点和C点的化学反应速率：v（B）Bv（C）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于实验的叙述，正确的是（　　）
    A．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯
    B．除去苯中少量的苯酚：加溴水，振荡，过滤除去沉淀
    C．只用溴水就可以将苯、四氯化碳、酒精、已烯、苯酚这五种物质区别开来
    D．溴乙烷水解后的溶液中直接加入AgNO3溶液用来检验溴元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．（1）中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸溶液的体积比为6：3：2．
    （2）实验室制取Cl2的反应方程式为：MnO2+4HCl （浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$  MnCl2+Cl2↑+2H2O．从氧化还原反应的角度看，在制备H2、CO2、Cl2三种气体时，盐酸的作用分别是氧化剂、酸性、还原剂，酸性．
    （3）Cl2、SO2都能使品红溶液褪色，现将二者以等物质的量混合后再通入到品红溶液中，品红溶液将（填褪色或不褪色），反应方程式为：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶19.2g（己知硝酸只被还原为NO气体）．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．回答下列问题：
    （1）原混合溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为多少？
    （2）原混合溶液中硫酸的物质的量浓度为多少？

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