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    有FeCl2、CuCl2混合溶液400 mL，经测定其中Cl-的物质的量浓度为a mol·L-1，投入过量的锌粉b g,充分反应后过滤，所得固体残渣经洗涤干燥后，质量为c g。则：

    （1）原混合溶液中离子的物质的量浓度为：c(Fe2+)=___________c（Cu2+）=___________。

    （2）b的数值＞___________。

    （3）c的数值越大。说明混合溶液中CuCl2含量___________。

    （1）mol·L-1        mol·L-1

    (2)13 a    (3)越大

    解析：反应后溶液中溶质为ZnCl2，由于Cl-浓度为a mol·L-1，则Zn2+为0.2a mol，质量为13a g。则剩余的Zn为（b-13a）g.设FeCl2、CuCl2的物质的量分别为x、y，可列出如下方程：

    56x+64y=c-(b-13a)  2x+2y=0.4a,可解出x、y.

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    A、1：1B、1：2C、1：3D、1：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：022

    有FeCl2、CuCl2混合溶液400 ml，经测定，其中[Cl-]为a mol/L，投入b g锌粉（过量），充分反应后，过滤，所得固体残渣经洗涤、干燥后，质量为c g。(只考虑金属与盐的反应)。

        (1)原混合溶液中Fe2+、Cu2+的物质的量浓度为[Fe2+]=________；[Cu2+]=________。

        (2)b＞________a。

        (3)c的数值越大，说明混合溶液中CuCl2含量________。

        (4)c的取值范围为________(以a、b表示)。

     

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

    有FeCl2、CuCl2混合溶液400 ml，经测定，其中[Cl-]为a mol/L，投入b g锌粉（过量），充分反应后，过滤，所得固体残渣经洗涤、干燥后，质量为c g。(只考虑金属与盐的反应)。

        (1)原混合溶液中Fe2+、Cu2+的物质的量浓度为[Fe2+]=________；[Cu2+]=________。

        (2)b＞________a。

        (3)c的数值越大，说明混合溶液中CuCl2含量________。

        (4)c的取值范围为________(以a、b表示)。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有FeCl2、CuCl2混合液400 mL，经测定其中Cl-浓度是a mol·L-1，投入过量锌粉b g，充分反应后过滤，所得固体残渣洗涤干燥后，质量为c g。

    （1）原混合液中，Fe2+、Cu2+的物质的量浓度。

    c(Fe2+)=___________,c(Cu2+)=___________。

    （2）b的数值应大于___________a g，其计算式为_____________________。

    （3）c的数值越大，说明混合液中，CuCl2含量_______________；c的最大值（以a、b表示）应为________________________。

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