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    在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（　　）
    A、所用NaOH已经潮解
    B、向容量瓶中加水未到刻度线
    C、有少量NaOH溶液残留在烧杯里
    D、所用容量瓶不干燥
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：
    分析：分析操作对n、V的具体影响，根据c=
    n
    V
    分析不当操作对浓度的影响．
    解答： 解：A．所用NaOH已经潮解，实际称量的氢氧化钠的质量减小，氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故A错误；
    B．向容量瓶中加水未到刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故B正确；
    C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里，移入容量瓶内氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故C错误；
    D．容量瓶中原来有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积没有影响，所以不影响配制结果，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查一定物质的量浓度溶液配制与误差分析，根据c=
    n
    V
    理解溶液配制的操作与误差分析，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列括号内是除去杂质的试剂，错误的是（　　）
    A、CO2中混有HCl（NaOH溶液）
    B、FeCl3溶液中混有FeCl2（Cl2）
    C、SiO2中混有Fe2O3（盐酸）
    D、Fe2O3中混有SiO2（NaOH溶液）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    亚硫酸盐是一种常见食品添加剂．为检验某食品中亚硫酸盐含量（通常1kg样品中含SO2的质量计），某研究小组设计了如下两种实验流程：

    回答下列问题
    （1）气体A的主要成分是
     
    ，为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入
     
    ；通入N2的目的是
     
    ．
    （2）写出甲方案第①步反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）甲方案第②步滴定前俯视读数，滴定后仰视读数实验测定的结果
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    （4）若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    （5）若取样品wg，按乙方案测得消耗0.01000mol?L-1I2溶液VmL，则1kg样品中含SO2的质量是
     
    g（用含w、V的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢氧化亚铁制备的化学方程式和操作方法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一支玻璃仪器中，经组装来完成原来需要较多仪器进行的实验．因其具有许多优点，已被广泛地应用于化学实验．如图三组实验均为“套管实验”，通过观察、分析，回答下列问题：

    （1）甲图是对课本有关Na2O2某一性质的两个实验的改进．将甲图胶头滴管中的水滴到小试管里，然后在导管口A处进行适当的操作，便可完成实验．
    ①在A处进行操作的目的是
     
    ．
    ②根据观察到的现象可以得出两个结论：一是：Na2O2与H2O反应有O2生成；二是：
     
    ．
    ③写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （2）乙图中，当小试管里的铜片和浓硝酸接触后，能观察到铜片与浓硝酸剧烈反应，铜片溶解，放出红棕色气体，随后气体的颜色逐渐变浅，小试管中溶液变蓝以及
     
    等现象．乙中发生反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）用丙图中的装置（铁架台、药匙等辅助用品忽略）可以制备和收集满一瓶喷泉实验用的氨气．根据图中的装置需要选用的用品是（填字母）
     
    ．
    A、氯化铵固体         B、氧化钙               C、浓氨水
    D、浓硫酸             E、湿润的红色石蕊试纸
    （4）通过上述三组实验得知，套管实验中“外管”所起的作用通常有：封闭气体、便于观察气体的颜色、收集气体等，其中还有一个重要的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物的结构简式为：，下列对其化学性质的判断中，不正确的是（　　）
    A、能被银氨溶液氧化
    B、能使高锰酸钾溶液褪色
    C、1mol该有机物只能与1molBr2发生加成反应
    D、1mol该有机物只能与1molH2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学在实验报告中有以下实验数据，其中数据合理的是（　　）
    ①用托盘天平称取3.7g食盐；
    ②用量筒量取8.62mL盐酸；
    ③用广泛pH试纸测得溶液的pH是2.5．
    A、①B、②C、①③D、②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ/mol）的变化．







    ①在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，下列措施中能使c（CH3OH）增大的是
     
    （填字母）
    a．升高温度
    b．充入He（g），使体系压强增大
    c．将H2O（g）从体系中分离出来   
    d．再充入1mol CO2和3molH2
    ②当反应达到平衡时不断改变条件（但不改变各组分物质的量和状态且只改变一个条件）反应速率随时间的变化如图：其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段时间是
     
    ；如t0～t1平衡常数为K1，t2～t3平衡常数为K2，则K1
     
    K2（填＞、=、＜）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物在反应中，常有下列原子间的共价键全部或部分断裂，如C-H、C-C、C=C、C-O、C═O等．下列各反应中，反应物分子中断裂键的排列，正确的组合是（　　）
    化学反应乙醇酯化乙醇氧化乙醛氧化油脂皂化多肽水解
    AO-HC-HC-HC-OC-N
    BO-HO-HO-HC-OC-H
    CC-OC-OC-HC═OC═O
    DC-OC-HC-CC-ON-H
    A、AB、BC、CD、D

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