【题目】核内中子数为N的R2+离子,质量数为A,则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是( )
A. (A-N+8) mol
B. (A-N+10) mol
C.(A-N+2) mol
D. (A-N+6) mol
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【题目】钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链(如图所示),将大大提高资源的利用率,减少环境污染.
请回答下列问题:
(1)Fe位于元素周期表中第周期,第族.
(2)写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式 .
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【题目】下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是( )
A.e的氢化物比d的氢化物稳定
B.a、b、e三种元素的原子半径:e>b>a
C.六种元素中,c元素单质的化学性质最活泼
D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
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【题目】某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题:
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是。
(2)实验过程中,装置B中产生的现象是 , 这个现象说明SO2具有的性质是。
(3)装置C中Na2S溶液在空气中不易保存,时间长了会变浑浊,原因是(用离子方程式表示)。
(4)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象。
(5)如果把分液漏斗中的浓硫酸换作浓HNO3 , 对此实验是否有影响(填“是”或“否”),请说明你的理由。
(6)工业上用黄铜矿(CuFeS2)冶炼铜,副产品中也有SO2 , 冶炼铜的反应为8CuFeS2 + 21O2 8Cu + 4FeO + 2Fe2O3 + 16SO2 , 若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是(填元素符号)。当生成0.8mol铜时,此反应转移的电子数目是。
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【题目】A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物,A、B是氧化物,元素X、Y的单质是生活中常见的金属,相关物质间的关系如下图所示。
(1)X的单质与A反应的化学方程式是。
(2)若试剂1是NaOH溶液。X的单质与试剂1反应的离子方程式是。
(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是。
②1molC物质与NaOH溶液反应,产生0.5mol沉淀,需消耗NaOH的物质的量为。
③某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO4 , 反应中有NO生成,该反应的化学方程式是。
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【题目】四种短周期元素X,Y,Z,W,原子序数依次增大,请结合表中信息回答下列问题.
X | Y | Z | W | |
结构 | X的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可得到一种盐 | 焰色反应呈黄色 | 在同周期主族元素形成的简单离子中,Z的离子半径最小 | 原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半 |
(1)写出X单质的电子式 .
(2)W元素在周期表中的位置为 .
(3)Y的最高价氧化物对应水化物与Z单质反应的化学方程式 .
(4)下列可作为比较Z和Mg金属性强弱的方法是(填代号).
a.比较两种元素在化合物中化合价的高低
b.相同温度下测等浓度相应氯化物水溶液的pH
c.在常温条件下比较单质与浓硝酸反应的剧烈程度
d.在两种金属氯化物的水溶液中分别滴加过量的NaOH溶液
e.比较等量的两种金属与盐酸反应放气体的多少.
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【题目】将BaCl2溶液加入某无色溶液后,生成白色沉淀,再加入稀HNO3 ,则沉淀不溶解。下列说法正确的是( )
A. 一定存在Ag+ B. 一定存在CO32-
C. 一定存在SO42- D. 以上说法都不对
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【题目】用 表示原子:
(1)中性原子的中子数N=。
(2)AXn+共有x个电子,则该阳离子的中子数N=。
(3)AXn-共有x个电子,则该阴离子的中子数N=。
(4)12C16O2分子中的中子数N=。
(5)A2-原子核内有x个中子,其质量数为m,则n gA2-所含电子的物质的量为。
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【题目】 下列叙述正确的是
A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化
B.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应
C.氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物
D.还原剂在反应中发生还原反应
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