下列关于溶液和胶体的叙述,正确的是( )
| A.溶液是电中性的,胶体是带电的 |
| B.通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动 |
| C.溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律,即布朗运动 |
| D.一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光带,前者则没有 |
科目:高中化学 来源:2013-2014广西贵港市毕业班5月高考冲刺模拟理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列说法正确的是
A.所谓低碳经济,是指在可持续发展理念指导下,尽可能地减少光化学污染气体的排放
B.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
C.只由一种元素组成的物质,一定是纯净物
D.化学反应的实质就是旧化学键的断裂、新化学键形成过程
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科目:高中化学 来源:2013-2014广东肇庆市毕业班第二次模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:实验题
.(16分)欲降低废水中重金属元素铬的毒性,可将Cr2O72-转化为Cr(OH)3沉淀除去。三种金属离子生成沉淀的pH如表。
| 开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
Fe(OH)2 | 7.0 | 9.0 |
Fe(OH)3 | 1.9 | 3.2 |
Cr(OH)3 | 6.0 | 8.0 |
(1)某含铬废水处理的主要流程如下图所示:
![]()
①初沉池中加入明矾作沉降剂,其作用的原理是(用离子方程式表示) 。
②请补充并配平以下反应池中发生主要反应的离子方程式:
Cr2O72-+ HSO3-+ == Cr3++ SO42-+ H2O。
③根据“沉淀法”和“中和法”的原理,向沉淀池中加入NaOH溶液,此过程中发生主要反应的离子方程式是:H++OH-=H2O和 。证明Cr3+沉淀完全的方法是 。
(2)工业可用电解法来处理含Cr2O72-废水。实验室利用如图模拟处理含Cr2O72-的废水,阳极反应是Fe-2e-=Fe2+,阴极反应式是2H++2e-=H2↑。
![]()
①Fe2+与酸性溶液中的Cr2O72-反应的离子方程式是 ,
②上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全,从其对水的电离平衡角度解释其原因
。
③若溶液中含有0.01mol Cr2O72-,则阳离子全部生成沉淀的物质的量是_______mol。
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
分类是化学学习与研究的常用方法,下列分类正确的是 ( )
| A.Na2O、CaO、Al2O3均属于碱性氧化物 |
| B.根据电解质在水溶液中电离的程度,将电解质分为强电解质和弱电解质 |
| C.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体 |
| D.烧碱、纯碱均属于碱 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
对相同状况下的12C18O和14N2两种气体,下列说法正确的是
| A.若质量相等,则质子数相等 | B.若分子数相等,则体积相等 |
| C.若原子数相等,则中子数相等 | D.若体积相等,则密度相等 |
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科目:高中化学 来源: 题型:推断题
现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂,某同学为了确认其成分,取部分制剂作为试液,设计并完成了如下实验:(已知:控制溶液pH=4时,Fe(OH)3沉淀完全,Ca2+、Mg2+不沉淀)该同学得出的结论正确的是![]()
| A.根据现象1可推出该试液中含有Na+ |
| B.根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根 |
| C.根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+,但没有Mg2+ |
| D.根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+ |
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