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    反应2X(g)+Y(g)2Z(g) △H﹤0(正反应为放热反应)，在不同温度(Ｔ1和Ｔ2)及压强(P1和P2)下，产物Z的物质的量ｎ(Ｚ)与反应时间(ｔ)的关系如图所示。则下述判断正确的是

    A．Ｔ1＜Ｔ2，P1＜P2 B．Ｔ1＜Ｔ2，P1＞P2

    C．Ｔ1＞Ｔ2，P1＞P2 D．Ｔ1＞Ｔ2，P1＜P2

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上学期统练二化学试卷（解析版） 题型：填空题

    煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生 的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：

    CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4kJ/mol(反应I)

    CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6kJ•mol-l(反应II)

    请冋答下列问题：

    （1）反应I能够自发进行的条件是____________。

    （2）对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应II的Kp=___________ (用表达式表示)。

    （3）假设某温度下，反应I的速率(v1)大于反应II的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是______________。

    （4）通过监测反应体系中气体浓度的变化判断反应I和II是否同时发生，理由是___________。

    （5）图I为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中SO2生成量的措施有__________。

    A．向该反应体系中投入石灰石 B．在合适的温度区间内控制较低的反应温度

    C．提高CO的初始体积百分数 D．提高反应体系的温度

    （6）恒温恒容条件下，假设反应I和II同时发生，且v1>v2，请在图2中画出反应体系中c(SO2)

    随时间t变化的总趋势图。

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学知识广泛应用于生产、生活中，下列叙述不正确的是

    A．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”

    B．明矾和ClO2都能作为净水剂，其原理完全相同

    C．海水淡化和工业生产及生活废水的再生利用，是解决缺水问题的有效途径

    D．液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年云南省高二上期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在温度T℃下，某Ba(OH)2稀溶液中c(H＋)＝10－amol/L，c(OH－)＝10－bmol/L，已知a＋b＝12，向该溶液中逐滴加入pH＝b的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：

    序号

    氢氧化钡的体积/mL

    盐酸的体积/mL

    溶液的pH

    ①

    22.00

    0.00

    8

    ②

    22.00

    18.00

    7

    ③

    22.00

    22.00

    6

    （1）依据题意判断，T ℃________25 ℃(填“大于”、“小于”或“等于”)，该温度下水的离子积Kw＝__________。

    （2）b＝__________，原Ba(OH)2稀溶液的物质的量浓度为_____________。

    （3）该温度下，向1 L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3 L该Ba(OH)2的稀溶液时，沉淀量正好达最大值，从所得溶液中取出4 mL并加水稀释至20 mL，测得溶液的pH为7，则原硫酸与硫酸钠混合溶液的pH为__________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年云南省高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ﹒mol－1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 molCO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中，正确的是

    A．10min后，升高温度能使增大

    B．3 min时，CO2的消耗速率等于用CH3OH生成速率，且二者浓度相同

    C．欲提高H2的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积

    D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝0.075 mol﹒L-1﹒min-1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年云南省高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用3块状大理石与30L3mol﹒L-1盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是

    ①再加入30mL3 mol﹒L-1盐酸 ②改用30mL6 mol﹒L-1盐酸

    ③改用3g粉末状大理石 ④适当升高温度

    A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上半期考试化学卷（解析版） 题型：填空题

    原子序数依次递增且都小于36的X、Y、Z、Q、W五种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，W元素的原子结构中3d能级有4个未成对电子。回答下列问题：

    （1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，Y2X2分子中σ键和π键个数比为 。

    （2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 。

    （3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 。

    （4）元素W能形成多种配合物，如：W(CO)5等。

    ①基态W3+的M层电子排布式为 。

    ②W(CO)5常温下呈液态，熔点为—20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断W(CO)5晶体属于 晶体(填晶体类型)，该晶体中W的化合价为 。

    （5）下列有关的说法正确的是 。

    A．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高

    B．电负性顺序：X＜Y＜Z＜Q

    C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低

    D．H2 YO3的分子结构中含有一个非羟基氧，故其为中强酸

    （6）Q和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图4，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 。已知该晶胞密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a= pm。(用含ρ、NA的计算式表示)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上11月考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是( )

    A．25 ℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V 醋酸＜VNaOH

    B．饱和小苏打溶液中： c(Na+)＝c(HCO3- )

    C．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小

    D．室温下，对于0.10 mol·L－1 的氨水，用 HNO3 溶液完全中和后，溶液不显中性

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省东营市高三上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    (l)＝H2O(g) △H1＝a kJ·

    (2)＝2H2O(g) △H2＝b kJ·

    (3)＝H2O(l) △H3＝c kJ·

    (4)＝2H2O(l) △H4＝d kJ·

    下列关系式中正确的是( )

    A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0

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