Question

13．下列排列顺序中，错误的是（　　）

• A． 原子半径：O＜S＜Na
• B． 稳定性：PH₃＞H₂S＞NH₃
• C． 电负性：P＜S＜Cl
• D． 第一电离能：Na＜Al＜Mg

Answer 1

分析 A．同周期元素原子半径依次减小，同主族从上到下依次增大；
B．元素的非金属性越强，其气氢化物的热稳定性越强；
C．元素的非金属性越强，电负性越强；
D．同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的．

解答 解：A．同周期元素原子半径依次减小，同主族从上到下依次增大，所以半径：O＜S＜Na，故A正确；
B．元素的非金属性越强，其气氢化物的热稳定性越强，非金属性：N＞S＞P，所以稳定性PH₃＜H₂S＜NH₃，故B错误；
C．元素的非金属性越强，电负性越强，元素的非金属性：P＜S＜Cl，所以电负性P＜S＜Cl，故C正确；
D．同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以第一电离能Na＜Al＜Mg，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了元素金属性、非金属性的判断依据、元素性质的递变规律，题目难度小属于基础题，注意理解并记住相应的递变规律．