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    工业上合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是（　　）
    A、加入催化剂，逆反应速率不变
    B、增大反应体系的压强，正反应速率一定增大
    C、升高温度，反应速率加快，反应放出的热量减小
    D、若在原电池中进行，反应放出的热量不变
    考点：化学反应速率的影响因素
    专题：
    分析：A．加入催化剂，正逆反应速率都增大；
    B．如浓度不变，则反应速率不变；
    C．升高温度，平衡逆向移动；
    D．形成原电池，化学能转化为电能．
    解答： 解：A．加入催化剂，降低反应的活化能，活化分子百分数增加，正逆反应速率都增大，故A错误；
    B．如通入惰性气体，则浓度不变，反应速率不变，故B错误；
    C．正反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，放出的热量减小，故C正确；
    D．形成原电池，化学能转化为电能，放出的热量减少，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，把握影响反应速率的因素和影响原因，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列与金属腐蚀有关的叙述错误的是（　　）
    A、生铁的抗腐蚀能力比纯铁弱
    B、用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈
    C、将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀
    D、轮船外壳在海水中锈蚀的主要原因是发生吸氧腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、大米富含淀粉
    B、人体必需的微量元素就是维生素
    C、加碘食盐含有碘酸钾
    D、人体必需的微量元素不都是金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）的化学方程式
     

    （2）写出用Fecl3溶液作为铜制电路板的“腐蚀液”的有关反应的离子方程式
     

    （3）铝与氢氧化钠溶液反应
     

    （4）写出硫酸铝溶液中滴过量氨水的离子方程式
     

    （5）写出氨的催化氧化的化学方程式
     

    （6）硫酸铵溶液与氢化钠溶液混合加热
     

    （7）写出向KAl（SO4）2溶液中滴加Ba（OH ）2溶液，使SO42-恰好完全沉淀的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH?H++CH3COO-．加入少量下列固体物质，能使平衡逆向移动的是（　　）
    A、CH3COONa
    B、NaCl
    C、Na2CO3
    D、NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
     
    kJ?mol-1．
    （2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比2：1置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
     
    ．
    A．体系压强保持不变                  
    B．混合气体颜色保持不变
    C．SO3和NO的体积比保持不变         
    D．每消耗1molSO3的同时生成1mol NO
    若测得上述反应达平衡时NO2与SO2的体积比为5：1，则平衡常数K=
     
    ．
    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图甲所示．该反应△H
     
    0（填“＞”或“＜”）．
    （4）依据燃烧的反应原理，合成的甲醇可以设计如图乙所示的原电池装置．
    ①该电池工作时，OH-向
     
    极移动（填“正”或“负”）．
    ②该电池正极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、处于最低能量的原子叫做基态原子
    B、原子由基态变为激发态要产生发射光谱
    C、同一原子中，2p能级比3p能级的轨道数少
    D、3d轨道能量小于4s

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）少量的Fe与足量稀硝酸反应，试写出化学方程式为
     

    （2）一定量的Fe和一定量的HNO3反应后，经检测产物主要有Fe（NO3）2、Fe（NO3）3和NO，请结合以上探究，运用电子守恒和氮原子守恒写出两个等量关系式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，向如图容器中加入一定量的A和B，发生反应：mA+nB?pC达到平衡．
    （1）若A、B、C都是气体，增加砝码，A的转化率增大，则m+n
     
    p（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）若m=p，A、C是气体，加入B活塞位置和C的浓度不变，则B为
     
    态．
    （3）若A、C是气体，而且m+n=p，减少砝码，平衡发生移动，则平衡是向
     
    反应方向移动．
    （4）设正反应是吸热反应，达平衡时C的质量绝热容器
     
    （填“＞”、“＜”“=”）
    传热容器．

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