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    煤化工生产中常研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。
    已知：CO（g）+H2O(g) H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：
    温度/℃
    		400
    		500
    		830
    		1000
    平衡常数K
    		10
    		9
    		1
    		0．6
          则下列说法错误的是                                                       （   ）
    A．在830℃，等物质的量的CO和H2O反应达到平衡时，CO的转化率为50%
    B．上述正向反应是放热反应
    C．某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向逆反应方向移动
    D．在500℃时，反应达到平衡后，增大压强，化学平衡常数K减小
    D
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）某温度下H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数是50，在该温度下只充入H2与I2(g)发生反应，反应开始时，碘蒸气的浓度是1mol·L-1，当达到平衡时c(HI)=0.9mol·L-1，求H2的转化率？（保留三位有效数字）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)已知2A2(g)+B2(g)  2C3(g)；△H=－Q1 kJ／mol(Q1>0)，在一个有催化剂的固定

    容积的容器中加入2 molA2和1 molB2，在500℃时充分反应，达平衡后C3的浓度为
    w mol／L，放出热量Q2 kJ。
    （1）若在原来的容器中，只加入2mol C3，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q3 kJ，C3浓度   (填>、=、<)w mol/L，Q1、Q2、Q3之间满足何种关系            (用代数式表示)。
    （2）能说明该反应已经达到平衡状态的是         。
    a．v(C3)=2 v (B2)；            b．容器内压强保持不变  
    c．v逆(A2)=2 v正(B2)           d．容器内的密度保持不变
    （3）改变某一条件，得到如图的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），可得出的结论正确的是          ；
    A．反应速率c＞b＞a
    B．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
    C．T2＞T1
    D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近2∶1
    （4）若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)，起始时加入2 molA2和l molB2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q4 kJ，则Q2   Q4 ( 填 > 、 = 、 < )，理由是                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    体积相同的甲、乙两个容器，分别都充等量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：
    2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)并达到平衡，在此过程中，甲维持容器的体积不变，乙维持容器的压强不变，若甲中SO2的转化率为a%，则对乙中SO2的转化率的合理描述为下列的              （    ）
    A．等于a%B．大于a%C．小于a%D．无法判断

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一体积可变的密闭容器里，加入一定量的M、N，发生反应aM（g）＋bN（g）cP（g），△H=Q kJ·mol-1，反应达平衡时，P的物质的量浓度（mol·L-1）与容器体积和温度的关系如下表，其中，说法正确的是（     ）
    温度
     
    容器体积
     
    c（P）
    		1 L
    		2 L
    		3 L
    100℃
    		1.30
    		1.00
    		0.70
    200℃
    		1.20
    		0.90
    		0.62
    300℃
    		1.00
    		0.75
    		0.53
    A．Q＞0
    B．温度不变，扩大容器体积，正反应速率增大，逆反应速率减小
    C．容器体积不变，升高温度，平衡体系中M的体积百分含量减小
    D．a+b＜c

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，有可逆反应，，，现将充入体积为V的某容器中，达平衡时各物质的浓度恰好相等，则升高一定温度后，反应达到新平衡时的化平衡常数可能为（ ）
    A．1B．1.01C．0.90D．无法确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    mA(g)+nB(g) pC(g)(正反应为放热反应)的可逆反应，在恒温条件下，平衡时B在混合物中的含量（B%）与压强的关系如图2－32中实线所示，有关叙述正确的是     （   ）
    A．m+n> p
    B．x点的速率关系为v正＞v逆
    C．n>p
    D．x点比y点混合物反应速率快

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知HI为无色气体，对于可逆反应H2(g) ＋ I2(g) 2HI(g)。下列叙述能够说明反应已达平衡状态的是
    A．各物质的物质的量浓度比为1:1:2B．v(H2)正==v（HI）逆
    C．断裂2mol H－I键的同时生成1mol I－I键D．混合气体的颜色不再变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中有反应：aX(g)＋bY(g) nW(g)；ΔH＝Q，某同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出如下曲线：

    其中，ω(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。其它条件不变时，下列分析可能正确的是   
    A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1，a＋b＞n
    B．图Ⅱ可能是同温同压催化剂对反应的影响，且1的催化剂效果更好
    C．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2，n＜a＋b
    D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，Q＜0

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