已知:在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙.加热.制成的白色固体就是碱石灰．有两个实验小组的同学决定通过实验探究碱石灰的组成．(1)第一小组设计方案的流程如下:①写出n (OH-).n (Ca2+)与n (Na+)的关系:n(Na+)=n(OH-)-2n(Ca2+)n(OH-)-2n(Ca2+)．②设n (Na+)=x mol.n (Ca2+)=y mol.请填写下� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知：在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制成的白色固体就是碱石灰．有两个实验小组的同学决定通过实验探究碱石灰的组成．
（1）第一小组设计方案的流程如下：

①写出n （OH^-）、n （Ca²⁺）与n （Na⁺）的关系：n（Na⁺）=

n（OH^-）-2n（Ca²⁺）

．
②设n （Na⁺）=x mol、n （Ca²⁺）=y mol，请填写下表：

碱石灰的可能组成	NaOH、CaO	NaOH、CaO、 Ca （OH）₂	NaOH、 Ca （OH）₂	NaOH、 Ca （OH）₂、H₂O
n （Na⁺）、n （Ca²⁺）的关系	40x+56y=4	40x+56y＜4.0＜40x+74y 40x+56y＜4.0＜40x+74y	40x+74y=4.0 40x+74y=4.0	40x+74y＜4.0 40x+74y＜4.0

（2）第二小组同学查得如下资料：Ca（OH）₂在250℃时不分解、NaOH在580℃时不分解．
他们设计了如下方案并得出相关数据：取市售碱石灰4.0g，在250℃时加热至恒重，测得固体质量减少了0.42g，剩余固体在580℃时继续加热至恒重，固体质量又减少了0.75g．请通过计算确定该碱石灰各成分的质量分数．

分析：（1）①依据溶液中电荷守恒计算得到；
②依据碱石灰的组成物质结合极值分析判断得到钠离子和钙离子的物质的量的关系；
n （Na⁺）=x mol、n （Ca²⁺）=y mol，依据氢氧化钠和氧化钙，氢氧化钠和氢氧化钙混合物的质量结合极值分析得到；
（2）Ca（OH）₂在250℃时不分解、NaOH在580℃时不分解，取市售碱石灰4.0g，在250℃时加热至恒重，测得固体质量减少了0.42g，为水；剩余固体在580℃时继续加热至恒重，固体质量又减少了0.75g．为减少的氢氧化钙分解生成的水，计算得到氢氧化钙的质量；剩余固体质量为氢氧化钠质量；

解答：解：（1）①氢氧化钙和氢氧化钠溶液中存在电荷守恒，浓度关系也是微粒物质的量的关系，n（OH^-）=2n（Ca²⁺）+n（Na⁺），所以得到n（Na⁺）=n（OH^-）-2n（Ca²⁺）；
故答案为：n（OH^-）-2n（Ca²⁺）；
②碱石灰是NaOH、CaO，n （Na⁺）、n （Ca²⁺）的关系 40x+56y=4；
碱石灰是NaOH、CaO、Ca （OH）₂，n （Na⁺）、n （Ca²⁺）的关系 40x+56y＜4.0＜40x+74y
碱石灰是NaOH、Ca （OH）₂，n （Na⁺）、n （Ca²⁺）的关系 40x+74y=4.0；
碱石灰是NaOH、CaO、Ca （OH）₂、H₂O，n （Na⁺）、n （Ca²⁺）的关系 40x+74y＜4.0
故答案为：

碱石灰的可能组成	NaOH、CaO	NaOH、CaO、 Ca （OH）₂	NaOH、 Ca （OH）₂	NaOH、 Ca （OH）₂、H₂O
n （Na⁺）、n （Ca²⁺）的关系	40x+56y=4	40x+56y＜4.0＜40x+74y	40x+74y=4.0	40x+74y＜4.0

（2）Ca（OH）₂在250℃时不分解、NaOH在580℃时不分解，取市售碱石灰4.0g，在250℃时加热至恒重，测得固体质量减少了0.42g，说明碱石灰中含有水，质量分数=

0.42g

4.0g

×100%=10.5%；剩余固体在580℃时继续加热至恒重，固体质量又减少了0.75g．减少的为氢氧化钙分解生成的水，氢氧化钙的质量=

0.75g

18g/mol

×74g/mol；碱石灰中氢氧化钙质量分数=

0.75g

18g/mol

×74g/mol

×100%=77.1%；氢氧化钠质量=4.0g-0.42g-3.083g=0.497g，氢氧化钠质量分数=

0.497g

4.0g

×100%=12.4%；
答：该碱石灰各成分的质量分数：H₂O%=10.5%； Ca（OH）₂%=77.1%； NaOH%=12.4%；

点评：本题考查了物质组成的探究实验分析判断和计算，掌握物质性质和物质组成的分析方法是解题关键，注意题干条件的分析应用，题目难度中等．

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某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律．
（1）已知硅酸（H₂SiO₃）是一种难溶于水的弱酸，呈白色．在化学反应中，一般地，强酸能制弱酸，如NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O，得出：HCl酸性强于H₂CO₃的酸性．现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．
A中装试剂

硝酸溶液

，B中装试剂

碳酸钙

，C中装试剂

硅酸钙

．C中实验现象为

产生白色沉淀

；写出C中发生反应的离子方程式

CO₂+SiO₃^2-+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-

．
（2）已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性．则A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，C中装试剂

淀粉-KI溶液

，C中现象

溶液变蓝色

，写出离子方程式

2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-

．该实验装置有明显不足，请指出改进方法：

增加装有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置

．
（3）如果C中装饱和氢硫酸溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察现象是C中产生淡黄色沉淀，写出化学方程式

Cl₂+H₂S═S↓+2HCl

；证明氯的非金属性比硫的非金属性

强

（填“强”或“弱”或“无法判断”）．

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（2009?松江区二模）在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热制成的白色固体就是碱石灰．已知：氢氧化钙在250℃时开始分解，氢氧化钠在580℃时不分解．取市售碱石灰4.000g，在450℃时加热至恒重，测得固体质量减少了0.360g，把剩余固体完全溶于水，加入足量的Na₂CO₃溶液，得到5.000克沉淀．求：
（1）该碱石灰中钙元素的质量分数

50%

；
（2）该碱石灰中各成分的物质的量

NaOH：0.021mol，Ca（OH）₂：0.02mol，CaO：0.03mol

．

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用图1-3所示装置（酒精灯、铁架台等未画出）制取三氯化磷。在具支烧瓶d中放入足量白磷，将氯气迅速而又不间断地通入具支烧瓶中，氯气与白磷就会发生反应，产生火焰。三氯化磷和五氯化磷的物理常数见下表。

	熔点/℃	沸点/℃
三氯化磷	-122	76
五氯化磷	148	200 ℃分解

图1-3

（1）有浓盐酸、浓硫酸、白磷、二氧化锰、氢氧化钠等物质供选用，a、b中应该装入的试剂分别是：a________，b________。

（2）________（填仪器对应的字母）仪器需要加热。

（3）生成的三氯化磷在蒸馏烧瓶e中收集。为保证三氯化磷蒸气冷凝，应在水槽g中加入________。

（4）三氯化磷遇到水蒸气强烈反应，甚至发生爆炸，所以d、e仪器及装入其中的物质都不能含有水分。为除去氯气中的水分，c可以装入下列物质中的________（填字母）。

A．碱石灰 B．浓硫酸 C．无水氯化钙

（5）氯气和白磷反应放出大量的热，为使具支烧瓶d不致因局部过热而炸裂，实验开始前应在烧瓶的底部放少量________。

（6）实验室的白磷保存于水中，取出白磷后用滤纸吸干表面水分，浸入无水酒精中片刻，再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分。已知水与酒精互溶，酒精与乙醚互溶，用上述方法可除去水的原因是________________________________________________________。

（7）为防止氯气污染空气，装置末端导出的气体最好用（填字母）________进行净化处理。

A．NaOH溶液 B．Ca(OH)₂溶液 C．饱和食盐水

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（1）有浓盐酸、浓硫酸、白磷、二氧化锰、氢氧化钠等物质供选用，a、b中应该装入的试剂分别是：a________，b________。

（2）________（填仪器对应的字母）仪器需要加热。

（3）生成的三氯化磷在蒸馏烧瓶e中收集。为保证三氯化磷蒸气冷凝，应在水槽g中加入________。

A．碱石灰 B．浓硫酸 C．无水氯化钙

（5）氯气和白磷反应放出大量的热，为使具支烧瓶d不致因局部过热而炸裂，实验开始前应在烧瓶的底部放少量________。

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（1）该碱石灰中钙元素的质量分数______；
（2）该碱石灰中各成分的物质的量______．

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