实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2. (1)制备实验开始时.先检查装置气密性.接下来的操作依次是＿ A.往烧瓶中加人MnO2粉末 B.加热 C.往烧瓶中加人浓盐酸 (2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止.为测定反应残余液中盐酸的浓度.探究小组同学提出下列实验方案: 甲方案:与足量AgNO3溶液反应.称量生成的AgCl质量. 乙方案:采用� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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( 15 分）

实验室常用MnO₂与浓盐酸反应制备Cl₂（发生装置如图所示）。

(1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是＿（填序号）

A.往烧瓶中加人MnO₂粉末

B.加热

C.往烧瓶中加人浓盐酸

(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：

甲方案：与足量AgNO₃溶液反应，称量生成的AgCl质量。

乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。

丙方案：与已知量CaCO₃（过量）反应，称量剩余的CaCO₃质量。

丁方案：与足量Zn 反应，测量生成的H₂体积。

继而进行下列判断和实验：

① 判定甲方案不可行，理由是。

② 进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。

a.量取试样20.00 mL，用0 . 1000 mol·L^-1 NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为 mol·L^-1

b.平行滴定后获得实验结果。

③ 判断丙方案的实验结果（填“偏大”、“偏小”或“准确”）。

［已知：Ksp（CaCO₃ ) = 2.8×10^-9、Ksp（MnCO₃ ) = 2.3×10^-11

④ 进行丁方案实验：装置如图所示（夹持器具已略去）。

(i) 使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将转移到中。

(ii)反应完毕，每间隔1 分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是＿（排除仪器和实验操作的影响因素）。

【答案】

（1）ACB（按序写出三项）（2）①残余清液中，n(Cl^-)＞n(H⁺)(或其他合理答案)

② 0.1100 ③ 偏小 ④ （ⅰ）Zn粒残余清液（按序写出两项）（ⅱ）装置内气体尚未冷至室温

【解析】（1）注意加药品时先加入固体MnO₂，再通过分液漏斗加入浓盐酸，最后才能加热。

则依次顺序是ACB

(2)①根据反应的离子方程式：MnO₂+4H^＋+2Cl^－Mn²^＋+Cl₂↑+2H₂O，可以看出反应残余液中c(Cl^－)>c(H^＋)，用甲方案测得的是c(Cl^－)，而不是(H^＋)。

②根据c(盐酸)×V(盐酸)＝c(氢氧化钠)×V(氢氧化钠)，c(盐酸)＝c(氢氧化钠)×V(氢氧化钠)/ V(盐酸)=22.00mL×0.1000 mol·L^－1/20.00mL=0.1100 mol·L^－1。

③由于K_SP(MnCO₃)<K_SP(CaCO₃)，过量的CaCO₃要转化为一部分MnCO₃，由于M(MnCO₃)>M(CaCO₃)，故最终剩余的固体质量增加，导致测得的c(H^＋)偏小。

④Zn与盐酸反应放热，因此，冷却后气体的体积将缩小。

考点定位：本题考查了化学实验方案基本操作、实验的设计与评价等，重在考查学生的实验能力和数据处理能力。

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（共15分）某溶液中可能含有SO₃^2-、SO₄^2-、HCO₃^-三种离子中的两种或三种。为探究其组成，小明取出两份相同的样品溶液于试管中，向一份中加入过量的盐酸，产生无色气泡；向另一份中滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。请设计合理实验，做进一步的探究，对小明的实验给出结论。仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、铁架台、漏斗、滤纸、酒精灯、带单孔胶塞的导管；lmol/L硫酸；2mol/L盐酸；2mol/L硝酸、；lmol/L氯化钡、澄清石灰水、品红溶液、蒸馏水。

完成下列探究过程：

（1）（4分）提出假设：

假设l：溶液中存在SO₃^2-、SO₄^2-假设2：；

假设3：；假设4：溶液中存在SO₃^2-、SO₄^2-、HCO₃^-

（2）（11分）基于假设4 , 设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论

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（ 15分）实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：

（1）配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液，应称取NaOH的质量_____________g

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）；

A、用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

（3）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_____________________________；

（4）下列配制的溶液浓度偏低的是；

A、称量NaOH时，砝码错放在左盘（已移动游码）

B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面

C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线

D、定容时俯视刻度线

E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线。]

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阳离子	K⁺ Cu²⁺ Fe³⁺ Al³⁺ Fe²⁺
阴离子	Cl^-CO₃^2- NO₃^- SO₄^2- SiO₃^2-

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是          （写离子符号）。
（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_________________________。
（3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为
_______________________________________________________________
（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是          ，阴离子是             。（写离子符号）
（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为               g。
（6）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是

选项	污染物	处理措施	方法类别
A	废酸	加生石灰中和	物理法
B	Cu²⁺等重金属离子	加硫酸盐沉降	化学法
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D	碱性的废水	用CO₂来中和	化学法

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硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：

C₆H₁₂O₆＋12HNO₃→3H₂C₂O₄＋9NO₂↑＋3NO↑＋9H₂O

C₆H₁₂O₆＋8HNO₃→6CO₂＋8NO↑＋10H₂O 3H₂C₂O₄＋2HNO₃→6CO₂＋2NO↑＋4H₂O

请回答下列问题：

(1)实验①加入98%硫酸少许的目的是：。

(2)冷凝水的进口是（填a或b）；实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其

原因是。

(3)检验淀粉是否水解完全所用的试剂为。

(4)草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯,玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有

(5)当尾气中n(NO₂):n(NO)＝1：1时，过量的NaOH溶液能将NO_x全部吸收，发生的化学反应方程式为：。

(6) 将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO₄标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：2MnO₄^-+ 5H₂C₂O₄+ 6H⁺ = 2Mn²⁺ + 10CO₂↑+ 8H₂O

称取该样品0.12 g，加适量水完全溶解，然后用0.020 mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定至终点（杂质不参与反应），此时滴定终点的现象为。滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为。

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(2)实验结束时，在操作上要特别注意的问题是
____________________________________________________________________

(3)写出实验过程中发生反应的化学方程式

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