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    （10分，每空格2分）原子结构与元素周期表存在着内在联系。请回答下列问题：
    （1）具有（n－1）d10ns电子构型的元素位于周期表中          区。
    （2）被誉为“21世纪金属”的钛（Ti）元素原子的价电子排布式为：         。
    （3）写出地壳中含量最多的金属元素原子的核外电子排布式              。
    （4）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：                。
    （5）已知Ti3＋可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一为绿色。两种晶体的组成都为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的。该绿色晶体配合物的化学式为              

    （1）ds          （2）3d24s2         （3）1s22s22p63s23p1          （4）Si  S
    （5）[TiCl（H2O）5]Cl2·H2O

    解析

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省射阳中学高二上学期期末考试化学（选修）试卷 题型：填空题

    （每空格3分，计18分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
    方法1：还原沉淀法
    该法的工艺流程为

    其中第①步存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O
    （1）若平衡体系的pH=2，则溶液显           色.
    （2）第②步中，还原1mol Cr2O72—离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。
    （3）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
    Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq)
    常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至         。
    方法2：电解法
    该法用Fe做电极电解含Cr2O72—的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
    （4）用Fe做电极的阳极反应式为：
                                                              。
    （5）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）                      。溶液中同时生成的沉淀还有                    。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省射阳中学高二上学期期末考试化学（选修）试卷 题型：填空题

    （每空格3分，计15分）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。
    将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。
    实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

    温度(℃)
    		15.0
    		20.0
    		25.0
    		30.0
    		35.0
    平衡总压强(kPa)
    		5.7
    		8.3
    		12.0
    		17.1
    		24.0
    平衡气体总浓度
    (×10－3mol/L)
    		2.4
    		3.4
    		4.8
    		6.8
    		9.4
    ①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是_______        ____。
    A．                                   B．密闭容器中总压强不变
    C．密闭容器中混合气体的密度不变           D．密闭容器中氨气的体积分数不变
    ②根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数：__________________________。
    ③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量____     __（填“增加”、“减小”或“不变”）。
    ④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H__    __0，熵变△S__     _0（填＞、＜或＝）。

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    科目：高中化学 来源：2013届福建省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分，每空格2分）原子结构与元素周期表存在着内在联系。请回答下列问题：

    （1）具有（n－1）d10ns电子构型的元素位于周期表中           区。

    （2）被誉为“21世纪金属”的钛（Ti）元素原子的价电子排布式为：          。

    （3）写出地壳中含量最多的金属元素原子的核外电子排布式               。

    （4）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：                 。

    （5）已知Ti3＋可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一为绿色。两种晶体的组成都为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的。该绿色晶体配合物的化学式为              

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    (10分)

    近期因“召回门”而闹的沸沸扬扬的丰田Prius属第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态。

        (1)混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油(以辛烷C8H18计)和氧气充分反应，每生成1 mol水蒸气放热569.1 kJ。则该反应的热化学方程式为_________________________________。

        (2)混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解液。镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式是:

    根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将_______(填“增大”、“不变”或“减小”)，该电极的电极反应式为_________________。

    (3)汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过如下反应降低其浓度：

     CO(g)+1/2O2(g) CO2(g)。

    ①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中的空格。   

    容器编号

    c(CO)／mol·L-1

    c (O2)／mol·L-1

    c (CO2)／mol·L-1

    v(正)和v (逆)

    比较

    I

    2.0×10-4

    4.0×10-4

    4.0×10-2

    v(正)=v(逆)

    Ⅱ

    3.0×10-4

    4.0×10-4

    5.0×10-2

        ②相同温度下，某汽车尾气中CO、CO2的浓度分别为1.0×10-5mol·L-1和1.0×10-4mol·L-1。若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O2并使其浓度保持为1.0×10-4mol·L-1，则最终尾气中CO的浓度为_________mol·L-1。

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