Question

实验室需要480mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液，现用碳酸钠晶体配制，回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取十水合碳酸钠（Na₂CO₃?10H₂O）晶体

 

g．
（2）本实验还需要的仪器有

 

．
（3）若实验遇下列情况，溶液的浓度将会（填偏高、偏低、不变）
A．加水定容时俯视刻度线

 

B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

 

C．称量的碳酸钠晶体部分失结晶水

 

（4）请你帮助把标签上的内容写一下（如图）．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：

分析：（1）根据n=cv计算溶质Na₂CO₃的物质的量，利用Na₂CO₃?10H₂O的物质的量等于Na₂CO₃的物质的量，根据m=nM计算Na₂CO₃?10H₂O的质量；
（2）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定所需仪器；
（3）根据c=

n

V

分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；
（4）标签上的内容应注明物质的名称和浓度．

解答： 解：（1）因配制溶液的体积为480ml，而容量瓶的规格没有480ml，只能选用500ml，Na₂CO₃的物质的量n=cV=0.5L×0.1mol?L^-1₌0.05mol，Na₂CO₃?10H₂O的物质的量等于Na₂CO₃的物质的量，所以Na₂CO₃?10H₂O的质量0.05mol×286g/mol=14.3g，故答案为：14.3；
（2）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
（3）A、加水定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，则浓度偏高，故答案为：偏高；
B、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，溶液的体积不变，浓度不变，故答案为：不变；
C、称量的碳酸钠晶体部分失水，溶质的质量偏大，浓度偏高，故答案为：偏高．
（4）标签上的内容为：Na₂CO₃溶液，0.1mol/L，故答案为：．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．