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     对于元素周期表，下列叙述中不正确的是

    A. 元素周期表是元素周期律的具体表现形式

    B. 在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素

    C. 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素

    D. 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素


    B

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列晶体熔化时不需破坏化学键的是                                    （   ）

    A． 晶体硅       B．食盐          C．干冰          D．金属钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述不正确的是 （     ）

    A．向NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH固体，溶液的导电性增强

    B．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH－)

    C．10 mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

    D．pH相同的CH3COONa溶液、NaHCO3溶液、NaOH溶液：

    c(CH3COONa)＞c(NaHCO3)＞c(NaOH )

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12 g石墨完全转化为金刚石时，要吸收akJ的能量。下列说法中正确的是    (    )

    ①石墨不如金刚石稳定       ②金刚石不如石墨稳定

    ③等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多

    ④等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多

    A．①②    B．②③    C．①④    D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。已知A、B、E三种原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水；C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素的最高正价与最低负价的代数和为4。

    请回答下列问题：

    （1）元素C在元素周期表中的位置是                ，元素D是            （填元素符号）。元素E是           （填名称），五种元素中离子半径最小的是           （写离子符号）。

    （2）C， D， E三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序

    为                               （填化学式）。

    （3）写出A和E两元素与最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如下图是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三种元素原子核外电子数之和等于X的质量数，X原子核内质子数和中子数相等。下列叙述中不正确的是

    A．三种元素的原子半径的大小顺序是W<Y<X

    B．X元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性

    C．Y元素的单质是非金属单质中唯一能跟水发生激烈反应的单质

    D．W最高价氧化物对应水化物具有强酸性，气态氢化物的水溶液具有弱碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下面五种物质的沸点由高到低的顺序正确的是

       ①正戊烷  ②正庚烷  ③2—甲基己烷  ④3,3—二甲基戊烷  ⑤异丁烷

    A．②③④①⑤      B．②①③④⑤    

     C．③②④①⑤       D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

    (　　)

    A．20 mL 10 mol/L的浓硫酸与足量铜反应转移电子数为0.2NA

    B．1 mol/L FeCl3溶液中Fe3＋的数目小于NA

    C．在精炼铜或电镀铜过程中，当阴极析出32 g铜时，转移电子数为NA

    D．标准状况下，0.1NA个SO3的体积约为2.24 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1)在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(连二硫酸铵)溶液会发生如下离子反应(未配平)：

    Mn2＋＋S2O＋H2O→MnO＋SO＋H＋；

    ①该反应常用于检验Mn2＋的存在，其特征现象是

    ________________________________________。

    ②若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则转移电子数为________NA，消耗氧化剂的物质的量_____________________________________mol。

    ③写出该反应的离子方程式_________________________________。

    (2)①向CuSO4溶液中通入硫化氢生成黑色沉淀CuS的离子方程式为

    __________________________________________________；

    ②向FeCl3溶液中加入过量的碘化钠溶液的离子方程式为_____________。

    (3)在碱性介质中，H2O2有较强的还原性，可与Ag2O反应，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________________________________。

    (4)为测定大气中的臭氧(O3)含量，将0℃、1.01×105 Pa的空气V L慢慢通入足量KI溶液，使臭氧完全反应；然后将所得溶液用a mL c mol·L－1的Na2S2O3溶液进行滴定，恰好达到终点。已知：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。

    ①该滴定过程中可选择的指示剂为________。

    ②O3与KI溶液反应生成两种单质，则反应的化学方程式为

    ________________________________________________________。

    ③空气中臭氧的体积分数为________(用含“a、c、V”的字母表示)。

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