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    抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质。

    (1)某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉。写出该抗酸药发挥功效时的化学方程式 、 。

    (2)淀粉在抗酸药中作填充剂、黏合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为(写分子式)_________________。

    (3)服用抗酸药时，一般要嚼碎后吞服。请分析其原因：_________________。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的电池，其构造如图所示．两均为多孔碳制成，通入的气体由空隙中流出，并从电极表面放出．
    ①a是负极，电极反应式是2H2-4e-+4OH-=4H2O；
    ②b电极反应式是O2+4e-+2H2O=4OH-；
    ③氢气是氢氧燃料电池中最简单的燃料，虽然使用方便，却受到来源和价格的限制．常用的燃料往往是某些碳氢化合物，如甲烷（天然气）、汽油等．请写出图中H2换成CH4时构成的甲烷燃料电池中a极的电极反应式CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；此时电池内的总反应方程式为CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O．溶液中PH减小（增大、减小、不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．mg H2和O2的混合气体中含有N1个氢分子和N2个氧分子，则阿伏加德罗常数为NA=$\frac{2{N}_{1}+32{N}_{2}}{m}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列四种化合物分别催化加氢后，不能得到2-甲基戊烷的是（　　）
    A．CH3CH=C（CH3）CH2CH3B．（CH3）2C=CHCH2CH3
    C．CH3CH=CHCH（CH3）2D．CH2=CHCH2CH（CH3）2

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省高三月考二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如下图所示。下列叙述正确的是

    A．利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4

    B．利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个

    C．1 mol利尿酸能与7 mol H2发生加成反应

    D．利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    光导纤维的主要成分是SiO2，下列关于SiO2的有关叙述正确的是

    A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸

    B．SiO2是制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应

    C．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强

    D．CO2通入水玻璃中可得硅酸

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高一上期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (1)写出反应用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)的离子方程式：­­­­­­­­­­______________

    (2)把离子反应Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ 改写成化学方程式______________

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应的离子方程式错误的是

    A．铁与稀硫酸反应：Fe+2H +=Fe 2+ +H 2↑

    B．碳酸氢钙与稀盐酸反应：Ca(HCO3)2 +2H+ =Ca2++2H2O+2CO2↑

    C．盐酸跟氢氧化钾溶液反应：H++OH-=H2O

    D．碳酸镁与硫酸反应：MgCO3 +2H + =Mg2++H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．过氧化氢有广泛的用途．有“绿色氧化剂”美称．
    I．工业上用电解硫酸氢铵水溶液的方法制备过氧化氢，其流程如下：

    （1）根据上述反应原理，写出电解硫酸氢铵溶液时阳极的电极反应方程式2SO42--2e-=S2O82-．
    （2）在以上流程图中，采用减压蒸馏的原因是双氧水不稳定，受热容易分解，减小压强，使液体的沸点降低．
    II．（1）保存过氧化氢试剂瓶上最适合贴上的标签是B．（填序号）

    （2）H2O2可用于消除采矿业胶液中的氰化物，如KCN；KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，生成物A的化学式是KHCO3．
    （3）某同学做实验时，误把H2O2溶液当作酸与Fe2O3粉末混合，发现有大量气泡产生．
    [提出问题]MnO2可作为H2O2分解的催化剂，Fe2O3是否也能作为H2O2分解的催化剂？
    [猜想]Fe2O3能作为H2O2分解的催化剂．
    [设计实验验证]
    实验一：取一定量的H2O2溶液于试管中，观察到有极少量气泡产生，说明H2O2在常温下能缓慢分解．
    实验二：在实验一的试管中加入wgFe2O3粉末，有大量气泡产生，伸入带火星的木条，木条复燃，说明氧化铁能加快氧气的产生速率．
    实验三：待反应结束后，将试管中的不溶物滤出，洗涤、干燥，称量，固体质量仍为wg，说明氧化铁在反应前后质量没有变化．
    [结论]Fe2O3粉末可作为H2O2分解的催化剂．
    [反思与评价]①有同学认为，还需要再做一个实验，以验证反应后氧化铁的化学性质没有改变，才能证明上述结论正确．
    ②某同学做了以下对照试验，测定用足量H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间，得到下表数据．通过分析数据，可得出结论相同条件下，二氧化锰的催化效果比氧化铁好，其它条件相同时，双氧水的浓度越大，产生氧气的速率越快．
    浓度
    时间（min）
    催化剂
    30% H2O2溶液
    15% H2O2溶液
    5% H2O2溶液
    加入WgMnO20.20.82.0
    加入MgFe2O37.09.016.0

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