在水溶液中橙色的Cr2O72-与黄色的CrO42-存在如下平衡:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+.已知重铬酸钾稀溶液为橙色.取甲.乙两支试管分别加入2mL重铬酸钾稀溶液.进行如下操作:(1)向甲试管中加入NaOH溶液.上述平衡向方向移动(填“正反应或“逆反应 ),(2)向乙试管中加入足量Ba(NO3)2溶液.溶液最终显色. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在水溶液中橙色的Cr2O72－与黄色的CrO42－存在如下平衡：Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+，已知重铬酸钾（K2Cr2O7）稀溶液为橙色。取甲、乙两支试管分别加入2mL重铬酸钾稀溶液，进行如下操作：

（1）向甲试管中加入NaOH溶液，上述平衡向方向移动（填“正反应”或“逆反应”）；

（2）向乙试管中加入足量Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），溶液最终显色。

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（1）反应①的离子方程式为。

（2）操作①中用到的玻璃仪器是______ （填序号）。

a．烧杯 b．漏斗 c．玻璃棒 d．酒精灯

（3）固体成份是（填名称）。

（4）原料②的名称为。

Ⅱ、回收的铜可用于制备胆矾（CuSO4·5H2O）。，可将铜和一定浓度稀硫酸混合后并在加热的情况下通入氧气，发生如下反应：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4 + 2H2O。制得硫酸铜溶液后经过蒸发、浓缩，冷却结晶，过滤可得胆矾。

①请分析2Cu+2H2SO4+O22CuSO4 + 2H2O反应中，氧化剂是，还原剂是（填化学式）。

②用双线桥标出上述反应的电子得失。2Cu+2H2SO4+O22CuSO4 + 2H2O

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下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。

（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的离子反应方程式为：。装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象。

（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入。