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    【题目】下列关于物质的叙述不正确的是

    A. 水泥是传统的硅酸盐产品

    B. 氯气是一种黄绿色、有毒的气体

    C. 玛瑙的主要成分是硅

    D. 硅在电子工业中，是最重要的半导体材料

    【答案】C

    【解析】

    A.水泥、玻璃、陶瓷是传统的硅酸盐产品，A正确；

    B.氯气是一种黄绿色、有毒的气体，B正确；

    C.玛瑙的主要成分是二氧化硅，C错误；

    D.硅在电子工业中可以作半导体，是最重要的半导体材料，D正确；答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液的描述正确的是

    A. 两者都有丁达尔效应

    B. Fe(OH)3胶体是带电的，MgCl2溶液是电中性的

    C. 分散质的粒子都能透过滤纸

    D. 逐滴加入稀硫酸，现象都是先沉淀，后溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把铁和铜加入到氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，反应后铁有剩余则

    A．溶液中有Fe2＋、Cu2＋

    B．剩下的固体是Fe和Cu

    C．溶液中有Fe3＋、Fe2＋

    D．剩下的固体是Fe，无Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在催化剂作用下，用乙醇制乙烯，乙醇转化率和乙烯选择性(生成乙烯的物质的量与乙醇转化的物质的量的比值)随温度、乙醇进料量(单位：mL·min－1)的关系如图所示(保持其他条件相同)。

    在410～440℃温度范围内，下列说法不正确的是

    A. 温度一定时，随乙醇进料量增大，乙醇转化率减小

    B. 温度一定时，随乙醇进料量增大，乙烯选择性增大

    C. 乙醇进料量一定时，随温度的升高，乙烯选择性一定增大

    D. 选择适当的催化剂在一定条件下，可大幅提高乙烯在最终产物中的比率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L 硫酸溶液进行中和热的测定，实验装置如图所示。

    （1）已知中和热的理论值△H= -57.3kJ·mol－1，写出NaOH溶液和稀硫酸反应的中和热的热化学方程式：_______________。

    （2）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

    实验组

    起始温度t1/℃

    终止温度

    t2/℃

    H2SO4

    NaOH

    1

    26.2

    26.0

    30.1

    2

    27.0

    27.4

    33.1

    3

    26.4

    26.2

    30.5

    ①中和热△H=____________（取小数点后一位）。[已知：比热容c=4.18J·(g·℃)-1]

    ②上述实验数值结果与-57.3 kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因可能是______（填字母）。

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    c．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测量硫酸的温度

    （3）若取100mL0.50mol/L NaOH溶液和50mL0.50mol/L 硫酸进行中和热的测定，其它实验条件相同，则所测得中和热的数值______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

    （4）已知一元弱酸HA(aq)与NaOH(aq)反应生成1mol H2O(l)时的△H= -23.1 kJ·mol－1，依据中和热的理论值，则HA(aq)H+(aq)+A-(aq)的△H=____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述与电化学腐蚀无关的是

    A. 切过咸菜的菜刀不及时清洗易生锈

    B. 线路连接时，有经验的电工从不把铝导线和铜导线接在一起

    C. 银质奖章久置后表面逐渐变暗

    D. 在轮船的尾部和船壳的水线以下，常装有一定数量的锌块

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，主要用于冶炼钒铁．用作合金添加剂，占五氧化二钒总消耗量的80%以上，其次是用作有机化工的催化剂，为了增加V2O5的利用率，我们从废钒催化剂（主要成分V2O5，VOSO4，K2SO4，SiO2和Fe2O3等）中回收V2O5的一种生产工艺流程示意图如下：

    部分含钒物质在水中的溶解性如下，回答下列问题：

    物质

    VOSO4

    V2O5

    NH4VO3

    (VO2)2SO4

    溶解牲

    可溶

    难溶

    难溶

    易溶

    (l)①中废渣的主要成分是____；①中V2O5发生反应的离子方程式为_____________。

    (2)②，③中的变化过程可简化为（下式中的R表示VO2+或Fe3+，HA表示有机萃取剂的主要成分）：R2(SO4)n（水层）+2nHA（有机层）2RA（有机层）+nH2SO4（水层）。②中萃取时必须加入适量碱，其原因是________________；实验室进行萃取操作主要使用的玻璃仪器为________________。

    (3)实验室用的原料中V2O5占6%(原料中的所有钒已换算成V2O5)。取l00g该废钒催化剂按工业生产的步骤进行实验，当加入100 mL0.1mol/L的KC1O3溶液时，溶液中的钒恰好被完全处理，假设以后各步钒没有损失，则该实验中钒的回收率是____(己知V2O5的相对分子质量为182)。

    (4) 25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下表：

    pH

    1.3

    1.4

    1.5

    1.6

    1.7

    1.8

    1.9

    2.0

    2.1

    钒沉淀率/%

    88.1

    94.8

    96.5

    98.0

    98.8

    98.6

    96.4

    93.1

    89.3

    试判断在实际生产时，⑤中加入氨水调节溶液的最佳pH为_________；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe( OH)3沉淀，则此时溶液中c(Fe3+)=_________。(已知：25℃时k[Fe(OH)3]=2.6×l0-39.）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某无色溶液中，下列离子能大量共存的是

    A. Fe2+、Na+、SO42-、Cl-

    B. Na+、Ba2+、CO32-、NO3-

    C. Cu2+、K+、Cl-、SO42-

    D. K+、Na+、Cl-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 已知C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)△H=-137.0kJ/mol,若乙烯和氢气加成时放出68.5 kJ热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间的共用电子对数目为NA

    B. 某温度下CaC2O4 的Ksp=2.5×10-9。将0.02mol/L澄清石灰水和0.01mol/LH2C2O4溶液等体积混合，所得溶液中C2042-的物质的量浓度为5×10-7mol/L

    C. 某温度下，一定浓度CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值增大，电离平衡常数不变

    D. CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3C00-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)

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