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    【题目】一定温度和压强不变的条件下，发生可逆反应：A(g)＋3B(g) 4C(g)，下列叙述能作为该反应达到平衡状态的标志的是（ ）

    A.混合气体的平均摩尔质量不再变化B.v(A)∶v(B)∶v(C)＝1∶3∶4

    C.混合气体的密度不再变化D.C的体积分数不再变化

    【答案】D

    【解析】

    A. 因为反应前后气体的总质量不变，气体的物质的量不变，所以混合气体的平均摩尔质量始终不变，A不合题意；

    B. 从反应开始到反应达平衡，速率之比都等于化学计量数之比，所以在此情况下，反应不一定达平衡状态，B不合题意；

    C. 反应前后气体的总质量不变，体积不变，所以混合气体的密度始终不变，C不合题意；

    D. C的体积分数为变量，则当其体积分数不再变化时，则能说明反应达平衡状态，D符合题意。

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工业废料含SiO2、FeS和CuS等物质，采用如下实验方案进行回收利用。请回答下列问题：

    (1)已知步骤①中发生的化学反应为非氧化还原反应，写出产生气体的电子式_______，该气体可用足量的NaOH溶液吸收，该反应的离子方程式是__________________。

    (2)步骤②的操作依次为______、_______、过滤、洗涤、干燥。滤渣2的主要成分是SiO2和S，写出步骤③涉及的化学方程式________________________________。

    (3)所得硫酸亚铁晶体中的Fe2+，可以用_________________________(填试剂化学式)检验。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小组的同学设计利用C2H2气体制取H2C2O4·2H2O。回答下列问题：

    (1)甲组的同学以电石(主要成分CaC2，少量CaS及Ca3P2杂质等)为原料，并用下图1装置制取C2H2。

    ①电石与水反应很快，为了减缓反应速率，装置A中除用饱和食盐水代替水之外，还可以采取的措施是__________（写一种即可）。

    ②装置B中，NaClO将H2S、PH3 氧化为硫酸及磷酸，本身被还原为NaCl，其中PH3被氧化的离子方程式为______。该过程中，可能产生新的杂质气体Cl2，其原因是： _____________（用离子方程式回答）。

    (2)乙组的同学根据文献资料，用Hg(NO3)2作催化剂，浓硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O。制备装置如上图2所示：

    ①装置D中多孔球泡的作用是______________________。

    ②装置D中生成H2C2O4的化学方程式为____________________________。

    ③从装置D中得到产品，还需经过_____________（填操作名称）、过滤、洗涤及干燥。

    (3)丙组设计了测定乙组产品中H2C2O4·2H2O的质量分数实验。他们的实验步骤如下：准确称取m g产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用c mol·L－1酸性KMnO4标准溶液进行滴定至终点，共消耗标准溶液V mL。

    ①滴定终点的现象是______________________。

    ②滴定过程中发现褪色速率开始很慢后逐渐加快，分析可能的原因是_______________。

    ③产品中H2C2O4·2H2O的质量分数为_______________（列出含 m、c、V 的表达式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)，下列分析正确的是（ ）

    A．OE段表示的平均速率最快

    B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4 mol·L－1·min－1

    C．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7

    D．F点收集到的CO2的量最多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g) 2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段内反应物的浓度随时间的变化如图甲所示，正逆反应速率随时间的变化如图乙所示，下列说法中正确的是(　　)

    A.30～40 min间该反应使用了催化剂

    B.化学方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

    C.30 min时降低温度，40 min时升高温度

    D.8 min前A的平均反应速率为0.08 mol·L－1·min－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知过氧化氢在强碱性溶液中主要以HO2-存在。我国研究的Al-H2O2燃料电池可用于深海资源的勘查、军事侦察等国防科技领域，装置示意图如下。下列说法错误的是

    A. 电池工作时，溶液中OH-通过阴离子交换膜向Al极迁移

    B. Ni极的电极反应式是HO2-+2e-+H2O=3OH-

    C. 电池工作结束后，电解质溶液的pH降低

    D. Al电极质量减轻13.5g，电路中通过9.03×1023个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】消除含氮、硫等化合物的污染对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。

    I．用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染，NOx若以NO为例，在恒容容器中进行反应：4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) ΔH<0。

    （1）以下选项可以判断反应达到平衡状态的是_______。

    A．.4v正(NH3)=5v逆(N2) B．反应体系中气体密度不变

    C．.反应体系中气体压强不变 D．反应体系中气体平均摩尔质量不变

    （2）图I中曲线表示转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应过程由a状态转为b状态进行，可采取的措施是_______

    A．降低温度 B．增大反应物中NO的浓度

    C．加催化剂 D．向密闭容器中通入氩气

    II．燃煤烟气中含有大量SO2和NO。某科研小组研究臭氧氧化的碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺，反应进程如图II所示。

    反应1：NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)

    反应2：SO2(g)＋O3(g)SO3(g)＋O2(g)

    已知该体系中温度80℃以上臭氧发生分解反应：2O33O2。且100℃时臭氧的分解率约为10％。请回答：

    （1）写出反应1的热化学方程式_______，反应1在高温下不能自发进行，则该反应的熵变ΔS_______0（填“大于”或“小于”）。

    （2）其他条件不变，向五个体积固定为1L的密闭容器中均充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模拟烟气和2.0mol O3，在不同温度下反应相同时间后体系中NO和SO2的转化率如图所示：

    ①若P、Q两点为非平衡点，试分析P点转化率大于Q点的可能原因_______。100℃，t秒时反应1进行到P点，反应从开始到t秒时NO的平均速率v(NO)=_______mol·L1·s1（用含t的式子表示）。

    ②若Q点为平衡点，100℃下反应2的平衡常数的数值约为_______（精确到0.01）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于古籍中的记载说法不正确的是

    A. 《本草纲目》“烧酒”条目下写道自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏

    B. 《吕氏春秋·别类编》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚” 体现了合金硬度方面的特性

    C. 《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了显色反应

    D. 《抱朴子·金丹篇》中记载：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成丹砂”，该过程发生了分解、化合、氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是金属镁和卤素单质（X2）反应的能量变化示意图．下列说法正确的是（ ）

    A. 由MgCl2制取Mg是放热过程

    B. 热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

    C. 常温下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2

    D. 由图可知此温度下MgBr2（s）与Cl2（g）反应的热化学方程式为：MgBr2(s) + Cl2(g) ═ MgCl2(s) + Br2(g) △H = -117kJ/mol

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