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    16．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．0.5 mol雄黄（As4S4，结构如图）含有4NA个As-S键
    B．3.9 g Na2S和3.9 g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.1NA
    C．1.8 g ${\;}_{8}^{18}$O2分子与1.8 g ${\;}_{8}^{18}$O3分子中含有的中子数目不相同
    D．氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24 L

    分析 A．As是ⅤA族元素，可以形成3个化学键、5个化学键，可以类比P，所以白色的是S，黑色的是As，依据图可知：1mol含有8个As-S键；
    B．过氧化钠中阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠中含有1mol阴离子；
    C．质量相同时1.8 g ${\;}_{8}^{18}$O2分子与1.8 g ${\;}_{8}^{18}$O3分子中原子数相同；
    D．常温常压下不能用Vm求出气体的体积．

    解答 解：A．As是ⅤA族元素，可以形成3个化学键、5个化学键，可以类比P，所以白色的是S，黑色的是As，依据图可知：1mol含有8个As-S键，0.5mol雄黄（As4S4，结构如图），含有4NA个As-S键，故A正确；
    B．1mol过氧化钠中含有1mol阴离子，3.9g Na2O2的物质的量为：$\frac{3.9g}{78g/mol}$=0.05mol，阴离子的数目为0.05NA，故B错误；
    C．n（${\;}_{8}^{18}$O）=$\frac{m}{M}$×原子个数，所以质量相同时1.8 g ${\;}_{8}^{18}$O2分子与1.8 g ${\;}_{8}^{18}$O3分子中原子数相同，都是0.1mol，所以中子数也相同，故C错误；
    D．常温常压下，Vm的值不知道，所以不能用Vm求出气体的体积，故D错误，
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积的使用范围．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用．下列说法错误的是（　　）
    A．纯碱可用于制造玻璃，也可用于除去物品表面的油污
    B．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
    C．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去
    D．防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3-+5I-+3H2O═3I2+6OH-
    B．FeSO4溶液中加入酸性H2O2溶液：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O
    C．Cl2和水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    D．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    4．现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期，B原子的最外层电子数是内层电子数的2.5倍，A与C形成的常见化合物在常温下为液态．
    （1）元素A在周期表中的位置是第一周期IA族；D、E、F形成的简单离子中半径最大的是S2-（填离子符号）．
    （2）常温下，F的单质能与由A、C、D三种元素组成的一种常见化合物发生反应，该反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
    （3）E与F的最简单气态氢化物中稳定性较强的是HCl（填化学式）．
    （4）元素B和元素F能形成一种化合物BF3，其中F显+1价．BF3能发生水解反应生成一
    种弱碱和一种弱酸，写出该反应的化学方程式：NCl3+4H2O=NH3•H2O+3HC1O（或NCl3+3H2O=NH3↑+3HC1O）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：
    ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色；
    ②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
    试根据上述实验事实，回答下列问题：
    （1）原白色粉末中一定含有的物质是Ba（NO3）2、Na2CO3，一定不含的物质是CuSO4，可能含有的物质是NaCl（以上各种物质均写化学式），若需要进一步确定白色固体粉末中是否含有该物质，检验的操作方法是焰色反应．
    （2）写出下列步骤中发生反应的离子方程式：
    ①CO32-+Ba2+═BaCO3↓，
    ②BaCO3+2H+═Ba2++CO2+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．对已经达到化学平衡的反应2X（g）+Y（g）?2Z（g），△H＜0（　　）
    A．减小压强时，正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动
    B．降低温度时，正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
    C．恒容时，充入稀有气体，Y的转化率变大
    D．此反应为熵减反应，△S＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．不能用丁达尔效应可以区分Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液
    B．配制100g20%的硝酸钾溶液，不需要用到容量瓶
    C．可以用酒精萃取的方法将溴从溴水中提取出来
    D．焰色反应实验前，应先用稀硫酸洗净铂丝，再在酒精灯上灼烧至无色

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．某研究小组探究在加热条件下FeSO4分解的气体产物及相关性质．己知：SO2的沸点为-10℃、SO2的沸点为44.8℃．
    Ⅰ．用如图所示装置设计实验，验证分解FeSO4生成的气态产物．

    （1）在加药品之前必须进行的操作是检查装置气密性．
    （2）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：a→d→e→f→g→b→c．
    （3）该实验观察到装置甲中固体变为红棕色，装置丙中有无色液体产生，装置丁中溶液变成无色，若要检验固体产物中的金属阳离子所需化学试剂为盐酸或硫酸和KSCN溶液．根据以上实验推测FeSO4分解的化学方程式为2FeSO4 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
    Ⅱ．为探究SO2使品红溶液褪色的原理，进行如下实验：
    实验l：将稀盐酸和NaOH 溶液分别滴入品红水溶液中．观察到前者溶液颜色变钱，但未能完全褪色，后者溶液颜色几乎不变．
    实验2：在滴有稀盐酸和NaOH 溶液的两份品红水溶液中分别通入SO2．观察到前者溶液逐渐褪色，后者溶液很快褪色．
    实验3：在两份品红水溶液中分别加入一小粒Na2SO3固体和NaHSO3固体，前者溶液很快褪色，后者浴液褪色很慢．
    （l）由实验l可推测品红水溶液呈碱  性．
    （2）由实验2、3可推知，使品红水溶液褪色的主要微粒是SO32- （填化学式）．
    （3）若将SO2通入品红的无水乙醇溶液，试预测可能出现的现象品红的无水乙醇溶液不褪色
    （4）加热溶有Na2SO3的品红水溶液，发现不能恢复红色，试解释原因Na2SO3溶液中的c（SO32-）大，加热后水解程度增大，但仍无法除尽．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．实验是化学研究的基础，下列实验设计原理正确的是（　　）
    A．装置①：可用于吸收NH3，并防止倒吸
    B．装置②：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃
    C．装置③：观察原电池装置中电流表指针偏转
    D．装置④：由实验现象推知酸性强弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH

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