Question

9．将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/ml的溶液，试计算标准状况下，生成氢气的体积和所得溶液中硫酸锌溶质质量分数．

Answer 1

分析 因硫酸足量，则锌完全反应，根据Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑计算生成氢气、硫酸锌的物质的量，根据V=nV_m计算氢气体积，根据m=nM计算ZnSO₄的质量，根据m=ρV计算溶液的质量，根据溶质质量分数=$\frac{m（溶质）}{m（溶液）}$×100%计算所得反应中硫酸锌的质量分数．

解答 解因硫酸足量，则锌完全反应，锌的物质的量为$\frac{6.5g}{65g/mol}$=0.1mol，
设生成氢气的物质的量为x，硫酸锌的物质的量为y，则：
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
1          1    1
0.1mol     y    x
则x=y=0.1mol
生成标准状况下的H₂的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L
ZnSO₄的质量为0.1mol×161g/mol=16.1g，溶液的质量为80mL×1.25g/mL=100g，故所得反应中硫酸锌的质量分数为$\frac{16.1g}{100g}$×100%=16.1%，
答：生成氢气的体积为2.24L；所得溶液中硫酸锌溶质质量分数为16.1%．

点评 本题考查溶液浓度有关计算、化学方程式计算，比较基础，有利于基础知识的巩固．