练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是（ ）

    A．AlCl3 B．KHCO3 C．Fe2(SO4)3 D．NH4HCO3

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A．加热AlCl3溶液，水解生成盐酸和氢氧化铝，加热促进水解，且氯化氢挥发，不能得到AlCl3，A错误；B．加热KHCO3分解，最终得到碳酸钾，B错误；C．加热Fe2(SO4）3溶液，虽然水解，但硫酸难挥发，最终仍为Fe2(SO4）3，C正确；D．NH4HCO3加热易分解生成氨气、水和二氧化碳气体，最后没有固体剩余，D错误；答案选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案。回答下列问题：

    (1)沉淀A的化学式是__________，滤液B的成分是___________；

    (2)步骤④的化学方程式为________________________；

    (3)在步骤②中发生的离子反应方程式为（中和反应除外）：_________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同周期的 IIA 族元素与IIIA族元素核电荷数相差不可能是（ ）
    A.1
    B.11
    C.17
    D.25

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子的原子核内质子数等于中子数。下列叙述正确的是( )

    A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：C＞B

    B. C单质是氧化性最强的非金属单质

    C. A的氢化物中不可能含有非极性共价键

    D. B位于第三周期ⅦA族

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（ ）

    A．S2Cl2的结构式为Cl－S－S－Cl

    B． S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子

    C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2

    D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为： 2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）某温度（t ℃）时，水的KW＝1×10－13，则该温度（填“大于”、“小于”或“等于”）__ __________25 ℃，其理由是____________。将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4的溶液b L混合，若所得混合液为中性，则a∶b＝____________。

    （2）已知25 ℃时0.1 mol/L醋酸溶液达到平衡（HAcH＋＋Ac－）时的pH约为3，如果在此溶液中加入等体积的pH为5的盐酸，则电离平衡____________移动（填“向左”、“向右”或“不”）；若向原醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后溶液的pH值____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是( )

    ①溶液都是纯净物 ②含氧的化合物都是氧化物 ③能电离出H＋的化合物都是酸 ④能电离出OH－的化合物都是碱 ⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐 ⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应

    A. 全部 B. ⑤⑥ C. ③④ D. ①②

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 原电池中，负极上发生的反应是氧化反应

    B. 原电池中，电流从负极流向正极

    C. 铜锌原电池中放电时，溶液中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动

    D. 碱性锰锌电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在298K和101kPa条件下，有如下反应：

    反应Ⅰ：C(s) + O2(g) = CO2(g) △ H1＝－393.5 kJ·mol－1

    反应Ⅱ：2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △ H2＝－221 kJ·mol－1

    反应Ⅲ：N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △ H3＝＋180.5 kJ·mol－1

    试回答下列问题：

    （1）汽车尾气净化原理为反应Ⅳ：2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g) △ H＝______，该反应能自发进行的条件是_______。（填“高温”、“低温”或“任意温度”）。

    （2）如果在一定温度下，体积为 2 升的密闭容器中发生化学反应Ⅳ，0～4min各物质物质的量的变化如下表所示：

    物质（mol）

    时间

    NO

    CO

    N2

    CO2

    起始

    0.40

    1.0

    2 min 末

    2.0

    0.80

    1.6

    4 min 末

    1.6

    ①求 0～2min 内用 CO 来表示的平均反应速率 v（CO）=________。

    ②试计算该温度下反应Ⅳ 的化学平衡常数 K=_________。

    （3）若一定温度下，在容积可变的密闭容器中，上述反应Ⅳ达到平衡状态，此时容积为3L， c(N2)随时间 t 的变化曲线 x 如图所示。

    ①若在 t2min时改变一个条件，c(N2)随反应时间 t 的变化如曲线 y 所示，则改变的条件是______。

    ②若在t2min时升高温度，t3min时重新达到平衡，请在图中画出在 t2～t4 内 c(N2)的变化曲线______。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案