Question

（10分）钛被认为是21世纪的重要金属材料。纳米TiO₂在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。

Ⅰ．目前大规模生产钛的方法是：第一步 首先将金红石（TiO₂）、炭粉混合，在高温条件下通入氯气制得TiCl₄；第二步 在氮气氛围中用过量的镁在加热条件下与TiCl₄反应制得金属钛。

已知：① C(s)+O₂(g)＝CO₂(g)   △H=-393.5kJ·mol^－1      ② 2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g)

△H=－566kJ·mol^－1③TiO₂(s)+2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)+O₂(g) △H=+141kJ·mol^－1

则：TiO₂(g)+2Cl₂(g)+2C(s)＝TiCl₄(s)+2CO(g)的△H=                      。

Ⅱ．纳米TiO₂可通过TiCl₄水解制备，过程为：在冰水浴强力搅拌下，将一定量的TiCl₄滴加到溶有HCl和(NH₄)₂SO₄的冰的TiCl₄水溶液中，控制TiCl₄浓度为1.1mol/L时撤去冰浴，逐步升温到95℃,恒温水解1h后，滴加氨水，调节溶液pH约为6，自然冷却后过滤，产物经水洗至无Cl^－和SO₄^2－后，再用乙醇洗涤3遍，高温煅烧2h制备纳米TiO₂。⑴TiCl₄水解生成TiO₂·x H₂O的化学方程式为_____________________。

⑵简述升温和调节溶液pH的目的：                                         。

Ⅲ．在制造TiO₂过程中，需要测定Ti（Ⅳ）的含量。测定时首先将TiO₂溶解为钛液，然后取10mL用水冲稀10倍，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：

Ti（Ⅳ）+Al→Ti³⁺+Al³⁺。过滤后，取出滤液20mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液，再加5 mL蒸馏水振荡，用酸式滴定管滴加0.1mol/L FeCl₃溶液，终点到来时，用去了30mL的FeCl₃溶液。⑴滴定终点的现象是____________________________________。[来

⑵原钛液的物质的量浓度为                         。

⑶若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则使Ti（Ⅳ）的含量测定结果_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

Answer 1

（10分）

Ⅰ．－80kJ·mol^—1  Ⅱ．⑴TiCl₄+ (x +2)H₂O=TiO₂·x H₂O↓+4HCl ⑵加快反应速率，促进平衡向水解的方向移动  Ⅲ．溶液变为血红色，且半分钟内不褪色  1.5mol/L  偏低(每空2分)