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    常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是     （    ）

    A．某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10－amol／L，若a>7时，则该溶液的pH一定为14一a

    B．某溶液中存在的离子有Cl－、OH－、NH、H+，则离子浓度不一定是c(Cl－)>c(NH)>c(H－)>c(OH－)

    C．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混台液的pH等于7，则反应后的混合液：2c(R2－)+c(HR一)=c(Na+)

    D．将0.2 mol／L的某一元酸HA溶液和0.1mol／L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH一)+c(A一)=2c(H+)+c(HA)

     

    【答案】

    A

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?辽宁二模）A、B、C、D、E五种单质均由短周期元素组成，在化学反应中均能形成简单的阳离子或阴离子，且B、D、E离子具有相同的电子层结构，离子半径CBDEA．常温时，A、B为气态，A和B两元素可形成2：1或1：1的共价化合物M或N．它们之间的部分转化关系如下：其中F、P和E的最高价氧化物的水化物都具有相同的摩尔质量．

    请回答下列问题：
    （1）E的原子结构示意图为
    ，F的电子式是
    ；
    （2）以铂作电极，Q为电解质溶液，通入A、B单质形成原电池，通入气体A的电极是
    负
    负
    极，正极的电极反应式为
    2H2O+O2+4e-═4OH-
    2H2O+O2+4e-═4OH-
    ．
    （3）N与P的化学性质具有一定的相似性，其最典型的共性是
    强氧化性
    强氧化性
    ．
    （4）写出E与Q溶液反应的离子方程式，并指出电子转移的方向和数目
    ．
    （5）已知：4D（s）+B（g）=2G（s）△H=-akJ?mol--12D（s）+B（g）=P（s）△H=-bkJ?mol-1用化学式表示B与G反应生成P的热化学方程式
    2Na2O（s）+O2（g）2=Na2O2（s）△H=（a-2b）kJ/mol
    2Na2O（s）+O2（g）2=Na2O2（s）△H=（a-2b）kJ/mol
    ．

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    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

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    下列陈述的正确性及前后间因果关系的判断，正确的是（　　）

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    (08浙江省开化中学模拟)下列事实中，能证明NH3?H2O是弱电解质的是（ ）   

    A．常温时，稀氨水的导电性比稀NaOH溶液的导电性弱

    B．常温时，等浓度等体积的氨水和盐酸混合，混合液pH小于7

    C．1mol?L－1的氨水可以使酚酞试液变红色                  

    D．液氨不导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (08年温州市适应性测试)下列说法正确的是（  ）  
    A.常温时，NaHCO3 溶液的pH 值比同浓度的CH3COONa 溶液小

    B.常温时，pH=3的硫酸与pH=11的氨水等体积混合后，溶液呈酸性

     

    C．把FeCl 和FeCl2溶液分别蒸干并灼烧最后都得到Fe203 固体

          

           D．以酚酞作指示剂，用相同浓度的盐酸滴定等体积等浓度的NaOH溶液和氨水，消耗盐酸的体积相同

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