已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：
| 溶质的物质的量 浓度/mol·L-1 | 溶液的密度 /g·cm-3 |
硫酸 | c1 | ρ1 |
氨水 | c2 | ρ2 |
（1）表中硫酸的质量分数为_____（不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示）。
（2）物质的量浓度为c1 mol·L-1的硫酸与水等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为_____mol·L-1。
（3）物质的量浓度为c2 mol·L-1的氨水与
c2 mol·L-1的氨水等质量混合，所得溶液的密度_____ （填“大于”、“小于”或“等于”，下同）ρ2 g·cm-3，所得溶液的物质的量浓度_____
c2 mol·L-1（设混合后溶液的体积变化忽略不计）。
（1）
（2）c1/2 （3）大于 大于
【解析】解答本题应注意以下三点：
（1）设硫酸体积为1 L进行计算；
（2）注意加水稀释后，可认为是两溶液的体积和；
（3）由图像可知，硫酸的密度逐渐减小，氨水的密度逐渐增大。
（1）设硫酸的体积为1 L，则
（2）硫酸与水等体积混合（忽略溶液体积的变化），溶液的体积变为原来的2倍，则浓度为
mol·L-1。
（3）根据图像可知，氨水的浓度越大，密度越小，则c2 mol·L-1氨水的密度小于
c2 mol·L-1氨水的密度，等质量时，c2 mol·L-1氨水的体积小于c2 mol·L-1氨水的体积。两者混合后，所得溶液的密度一定比ρ2大，所得溶液的物质的量浓度趋近于体积大者，故大于
c2 mol·L-1。
混合溶液溶质质量分数的求算
同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合：
（1）若两溶液等质量混合，则混合后溶液中溶质的质量分数等于
（a%+b%）。
（2）若是浓度越大，密度越小的溶液，如氨水、乙醇等，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数小于（a%+b%）。
（3）若该溶液浓度越大，密度越大，如常见的酸（稀硫酸）、碱（NaOH溶液）、盐（NaCl溶液）等，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数大于 
（a%+b%）。
说明：①若是与水混合，水中溶质的质量分数可视为0。
②两溶液混合前后的质量守恒，体积不守恒。
小学生10分钟口算测试100分系列答案科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 2-2离子反应练习卷（解析版） 题型：选择题
下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．将Na投入CH3COOH中：2Na+2H+=2Na++H2↑
B．将过量氨水加入到AlCl3溶液中：Al3++4OH-=
+2H2O
C．向氯化银悬浊液中加入溴化钾溶液：Ag++Br-=AgBr↓
D．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液：Ca2++ 
+ OH-= CaCO3↓+H2O
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科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 11-3物质的制备练习卷（解析版） 题型：选择题
有如下几种制备气体的方案：
①用稀硝酸与锌粉反应制氢气；②用水与过氧化钠固体反应制氧气；③常温下用铁片和浓硫酸制备二氧化硫；④氧化钙与浓氨水反应制氨气。不宜采用的方案有( )
A.①③ B.②③ C.③④ D.①④
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科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 11-1化学实验仪器和基本操作练习卷（解析版） 题型：填空题
根据如图描述，完成下列问题：
(1)关闭图A装置中的止水夹a，从长颈漏斗向试管中加入一定量的水，静止后如图，判断A装置是否漏气＿＿＿＿＿(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(2)关闭B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下流，至全部流入烧瓶，判断B装置是否漏气＿＿＿＿＿(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(3)用简单的方法检验C装置的气密性＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
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科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 11-1化学实验仪器和基本操作练习卷（解析版） 题型：选择题
要配制物质的量浓度约为2 mol·L－1 的NaOH溶液100 mL，下面的操作正确的是( )
A．称取7.8 g Na2O2固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL 量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B．称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL
C．称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L－1NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用另一量筒量取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
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科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 1-2物质的量在实验中的应用练习卷（解析版） 题型：选择题
某地酸雨经检验除含H+外［c（OH-）可以忽视］还有Na+、Cl-、
、
，其浓度依次为：c（Na+）=2.3×10-5mol/L，c（Cl-）=3.5×10-5mol/L,
c（）=2.3×10-5mol/L,c（）=1.05×10-5mol/L。则该地酸雨的pH为（ ）
A.3 B.4 C.5 D.6
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科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 1-2物质的量在实验中的应用练习卷（解析版） 题型：选择题
下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是（ ）
A．将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液
B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
C．将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g 水的溶液
D．含K＋为2 mol的K2SO4溶液
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科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第四章非金属及其化合物练习卷（解析版） 题型：填空题
如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验(气体在同温同压下测定)。试回答下列问题：
(1)实验1中，沉淀最终变为_______色，写出沉淀变色的化学方程式_____________________。
(2)实验2甲针筒内的现象是：有_______生成，甲筒活塞_______移动(填“向外”、“向内”或“不”)。反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入_______溶液中。
(3)实验3中，甲中的30 mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是_______，写出NO2与H2O反应的化学方程式____________________________。
(4)实验4中，已知：3Cl2+2NH3=N2+6HCl。甲针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为_______。最后针筒内剩余气体的体积约为_______mL。
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科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第六、七章化学反应与能量速率平衡卷（解析版） 题型：填空题
科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。
(1)合成氨的原理为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ/mol，该反应的能量变化如图所示。
①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②将0.3 mol N2和0.5 mol H2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得容器内气体压强变为原来的
，此时H2的转化率为 ；欲提高该容器中H2的转化率，下列措施可行的是 (填选项字母)。
A.向容器中按原比例再充入原料气
B.向容器中再充入一定量H2
C.改变反应的催化剂
D.液化生成物分离出氨
(2)根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3和TiO2)表面与水发生反应：
2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)
ΔH=+1 530 kJ/mol
又知：H2O(l)H2O(g) ΔH=+44.0 kJ/mol
则2N2(g)+6H2O(g)4NH3(g)+3O2(g) ΔH= kJ/mol，该反应的化学平衡常数表达式为K ，控制其他条件不变，增大压强，K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
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