Question

16．在一定条件下，反应2SO₂+O₂?2SO₃在2L密闭容器中进行，5min内SO₃的质量增加了16.0g，则该反应的速率为（　　）

• A． v（O₂）=0.02mol•L^-1•min^-1
• B． v（SO₃）=0.04mol•L^-1•min^-1
• C． v（SO₂）=0.02mol•L^-1•min^-1
• D． v（SO₃）=0.01mol•L^-1•min^-1

Answer 1

分析 在一定条件下，反应2SO₂+O₂?2SO₃在2L密闭容器中进行，5min内SO₃的质量增加了16.0g，物质的量=$\frac{16.0g}{80g/mol}$=0.2mol，三氧化硫表示的反应速率v（SO₃）=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{5min}$=0.02mol/（L•min），依据反应速率之比等于化学方程式计量数之比计算其他物质的反应速率判断；

解答 解：5min内SO₃的质量增加了16.0g，物质的量=$\frac{16.0g}{80g/mol}$=0.2mol，三氧化硫表示的反应速率v（SO₃）=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{5min}$=0.02mol/（L•min），反应速率之比等于化学方程式计量数之比，
A．v（O₂）=$\frac{1}{2}$v（SO₃）=0.01mol•L^-1•min^-1 ，故A错误；
B．v（SO₃）=0.02mol•L^-1•min^-1，故B错误；
C．v（SO₂）=v（SO₃）=0.02mol•L^-1•min^-1 ，故C正确；
D..v（SO₃）=0.02mol•L^-1•min^-1，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了化学反应速率的概念分析计算，主要是反应速率之比等于化学方程式计量数之比的计算应用，掌握基础是解题关键，题目难度不大．