Question

图中A是现代社会中用量最多的金属，F为红褐色沉淀．请根据下图所示的转化关系回答下列问题：

（1）按化学键分类D属于

 

化合物，检验D中阳离子一般选用

 

试剂，F中含有的化学键有

 

（2）写出反应②的离子方程式：

 

．
（3）写出反应①的化学方程式

 

；
（4）反应③的实验现象是

 

，其反应化学方程式

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：A是现代社会中用量最多的金属，则A是Fe，F为红褐色沉淀，则F是Fe（OH）₃，E被氧化生成Fe（OH）₃，则E是Fe（OH）₂，D和NaOH溶液生成NaCl和Fe（OH）₃，根据元素守恒知，D是FeCl₃，C和NaOH反应生成NaCl和Fe（OH）₂，则C是FeCl₂，Fe和H₂O反应生成Fe₃O₄和H₂，Fe和HCl反应生成FeCl₂和H₂，所以G是H₂，B是Fe₃O₄，以此解答该题．

解答： 解：A是现代社会中用量最多的金属，则A是Fe，F为红褐色沉淀，则F是Fe（OH）₃，E被氧化生成Fe（OH）₃，则E是Fe（OH）₂，D和NaOH溶液生成NaCl和Fe（OH）₃，根据元素守恒知，D是FeCl₃，C和NaOH反应生成NaCl和Fe（OH）₂，则C是FeCl₂，Fe和H₂O反应生成Fe₃O₄和H₂，Fe和HCl反应生成FeCl₂和H₂，所以G是H₂，B是Fe₃O₄．
（1）D是FeCl₃，为离子化合物，遇KSCN溶液变成血红色，可用KSCN溶液检验，F是Fe（OH）₃，含有离子键和共价键，
故答案为：离子；KSCN；离子键、共价键；
（2）亚铁离子具有还原性，氯气具有强氧化性，所以氯气能氧化亚铁离子生成铁离子，自身被还原生成氯离子，离子反应方程式为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（3）高温条件下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为：3Fe+4H₂O（g）

高温  .

Fe₃O₄+4H₂，
故答案为：3Fe+4H₂O（g）

高温  .

Fe₃O₄+4H₂；
（4）氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成氢氧化铁，反应方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，可观察到白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，
故答案为：白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

点评：本题以铁及其化合物为载体考查了无机物推断，以“金属的使用量及红褐色沉淀”为突破口进行推断，再根据反应条件分析解答，会运用化学语言描述生成氢氧化亚铁现象，铁离子、亚铁离子的检验为常考查点，题目难度中等．