Question

某有机化合物3.2g在氧气中完全燃烧，只生成4.4g CO₂和3.6g H₂O．下列说法正确的是（　　）

• A、该化合物属于烃
• B、该化合物中碳、氢原子个数比为1：2
• C、无法确定该化合物是否含有氧元素
• D、该化合物中一定含有氧元素

Answer 1

考点：有关有机物分子式确定的计算

专题：有机物的化学性质及推断

分析：根据n=

m

M

计算4.4g CO₂和3.6g H₂O的物质的量，根据m=nM计算C、H元素的质量，根据质量守恒定律判断该化合物中是否含有氧元素，再根据原子守恒确定碳、氢原子个数比，据此解答．

解答： 解：4.4g CO₂的物质的量=

4.4g

44g/mol

=0.1mol，n（C）=0.1mol，m（C）=0.1mol×12g/mol=1.2g，
3.6g H₂O的物质的量=

3.6g

18g/mol

=0.2mol，n（H）=0.2mol×2=0.4mol，m（H）=0.4mol×1g/mol=0.4g，
由于m（C）+m（H）=1.2g+0.4g=1.6g＜3.2g，故该化合物中还含有氧元素，属于烃的含氧衍生物，
该化合物中碳、氢原子个数比为0.1mol：0.4mol=1：4，
综上所述，ABC错误，D正确，
故D．

点评：本题考查有机物组成的判断，侧重质量守恒定律的运用，比较基础，本题利用最简式可以确定有机物为CH₄O，注意利用最简式不一定能确定有机物的组成，若最简式中H原子能饱和C原子，则最简式为其分子式．