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能正确表示下列反应的离子方程式是:

A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2
B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32-+2H+=H2O+CO2
D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2: 3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+

D

解析试题分析:A、浓盐酸与铁屑反应生成Fe2+:Fe+2H+=Fe2++H2↑,错误;B、钠性质活泼,先与溶液中的水反应生成氢氧化钠,然后Cu2+再与OH-反应生成氢氧化铜沉淀,错误;C、HCO3-不能拆开,错误;D、Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2可以实现转化,正确。
考点:考查离子方程式的正误判断及元素化合物的知识。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

物质之间相互反应时,加入的量不同往往反应不尽相同,在给定条件下反应,下列叙述   正确的是(   )

A.NaHCO3与石灰水反应,当n(NaHCO3):n[Ca(OH)2]=1︰1时,完全转化为CaCO3
B.CO2通入石灰水中,当n(CO2)︰n[Ca(OH)2]=1︰1时,能得到澄清溶液
C.AlCl3溶液与烧碱溶液反应,当n(OH)︰n(Al3)=1︰1时,铝元素以形式存在
D.Fe与稀硝酸反应,当n(Fe)︰n(HNO3)=1︰1时,溶液中铁元素只以Fe3形式存在

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.pH=1的溶液中:Fe2、NO3、Na、SO42 
B.水电离出的c(H) =10-12mol/L的溶液中:Ca2、K、Cl、HCO3 
C.c(H)/c(OH)=1012的水溶液中:NH4、Al3、NO3、Cl 
D.c(Fe3) =0.1mol/L的溶液中:K、ClO、SO42、SCN 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是(   )

A.Mg2+.Na+.SO42—.Cl- B.Na+.Cu2+.SO42—.NO3-
C.Na+.K+.SO32—.Cl- D.Ba2+.HCO3—-.ClO.K+

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某强碱性溶液中,能大量共存的离子组是

A.K+、Na+、AlO2、SO42 B.K+、Na+、ClO、S2
C.Na+、K+、SO42、HCO3 D.Ca2+、K+、NO3、I

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时,先在待测溶液中加入盐酸,其作用是 (   )

A.形成较多的白色沉淀
B.形成的沉淀纯度更高
C.排除SO42- 以外的其它阴离子及Ag+的干扰
D.排除Ba2+ 以外的其它阳离子的干扰

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列各组离子,能在强酸溶液中大量共存。并且溶液呈无色的是

A.Mg2、Na、SO42、Cl B.K、Na、NO3、MnO4
C.Na、Ca2、OH、HCO3 D.NH4、Cu2、NO3、Cl

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某无色溶液中含有K,Cl,OH,SO32-,SO42-,为了检验除OH外的其它所有阴离子,拟用盐酸、硝酸、硝酸银溶液、氢氧化钡溶液、溴水和酚酞六种试剂,设计如下实验步骤,并记录相关现象:
下列有关结论错误的是 (    )

A.试剂③是AgNO3溶液,试剂⑤是HNO3,现象1中白色沉淀是AgCl
B.现象3中白色沉淀是BaSO4
C.试剂②是盐酸,试剂③是硝酸
D.产生现象2的离子方程式是:Br2+2H2O+SO2=4H+2Br+SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(   )

A.1.0 mol·L-1的CaCl2溶液:Na、K、Cl、CO32-
B.1.0 mol·L-1的HNO3溶液:K、[Ag(NH3)2]、Cl、SO42-
C.1.0 mol·L-1的KI溶液:Na、Fe3、Cl、SO42-
D.澄清透明的溶液:Cu2、SO42-、Mg2、Cl

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