Question

（1）常温下，0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的盐酸各100mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者

=

后者（填“＜”“＞”或“=”）．
（2）常温下，0.1mol/L的醋酸和pH=1的醋酸各100mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者

＜

（填“多”或“少”）．
（3）在25℃条件下将pH=3的醋酸稀释100倍，稀释后溶液的pH为（填选项字母，下同）

C

．
A．5   B．7   C．3～5之间   D．5～7之间
（4）25℃时，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH将

A

．
A．增大    B．减小     C．不变     D．无法确定
（5）常温下，向0.1mol/L的H₂SO₄中加入足量的锌粒，若想减慢H₂产生的速率，但又不影响H₂的体积，可以向硫酸溶液中加入

BD

试剂．
A．碳酸钠晶体    B．醋酸钠晶体    C．滴加少量硫酸铜溶液     D．水
（6）常温下，将0.010mol CH₃COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，溶液中n（CH₃COO^-）+n（OH^-）-n（H⁺）=

0.006

mol．

Answer 1

分析：（1）醋酸和盐酸都是一元酸，足量的锌和酸反应生成氢气的体积与酸的物质的量成正比；
（2）醋酸的弱电解质，所以醋酸溶液中醋酸浓度大于氢离子浓度，常温下，0.1mol/L的醋酸和pH=1的醋酸各100mL，分别与足量的锌粒反应生成氢气的体积与醋酸的物质的量成正比；
（3）醋酸是弱电解质，加水稀释过程中促进醋酸电离；
（4）醋酸中存在电离平衡，向醋酸中加入含有醋酸根离子的物质抑制醋酸电离；
（5）想减慢H₂产生的速率，但又不影响H₂的体积，可以采用降低离子浓度且氢离子的总物质的量不变的方法；
（6）根据电荷守恒分析解答．

解答：解：（1）醋酸和盐酸都是一元酸，等体积等浓度的醋酸和盐酸的物质的量相等，分别与足量的锌反应生成氢气的体积与酸的物质的量成正比，醋酸和酸的物质的相等所以生成氢气的体积相等，
故答案为：=；
（2）醋酸是弱电解质，在溶液中存在电离平衡，所以醋酸的浓度大于其溶液中氢离子浓度，则0.1mol/L的醋酸和pH=1的醋酸各100mL，前者的物质的量小于后者，与足量的锌反应生成氢气的体积与醋酸的物质的量成正比，所以后者产生的氢气多，
故答案为：＜；
（3）如果醋酸的强酸，将pH=3的醋酸稀释100倍溶液的pH=5，实际上醋酸是弱酸，加水稀释促进醋酸电离，则稀释后溶液的pH大于3而小于5，故选C；
（4）醋酸是弱电解质，在溶液中存在电离平衡，向溶液中加入醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，所以溶液的pH增大，故答案为：增大；
（5）A．向溶液中加入碳酸钠晶体，碳酸钠和酸反应生成二氧化碳，所以减少氢气的产生，故A错误；   
B．向溶液中加入醋酸钠晶体，醋酸钠和硫酸反应生成醋酸，醋酸是弱电解质，部分电离，导致氢离子浓度减小，所以反应速率变慢，但不影响氢气的体积，故B正确；
C．滴加少量硫酸铜溶液，锌和铜离子发生置换反应生成铜，铜、锌和稀硫酸构成原电池，加快反应速率，故C错误；    
D．向溶液中加入水，离子浓度减小，反应速率减慢，但氢离子的总物质的量不变，所以不影响氢气的体积，故D正确；
故选：BD．
（6）二者混合后，溶液中的溶质是0.004mol的氯化钠、0.004mol的醋酸、0.006mol的醋酸钠，
根据电荷守恒得n（CH₃COO^-）+n（OH^-）+n（Cl^-）=n（H⁺）+n（Na⁺），
所以n（CH₃COO^-）+n（OH^-）-n（H⁺）=n（Na⁺）-n（Cl^-）=0.01mol-0.004mol=0.006mol．
故答案为：0.006．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，根据弱酸中酸浓度和pH的关系、溶液中电荷守恒即可解答，难度中等．