Question

在373 K时，把0.5 mol N₂O₄通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现棕色。反应进行到2 s时，NO₂的浓度为0.02 mol·L^－1。在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始的1.6倍。 下列说法正确的是

A.前2 s，以N₂O₄的浓度表示的平衡反应速率为0.01 mol·L^－1·s^－1

B.在2 s时体系内的压强为开始时的1.1倍

C.在平衡时体系内含N₂O₄ 0.25 mol

D.平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N₂O₄的转化率

Answer 1

解析：c_始(N₂O₄)＝＝0.1 mol·L^－1，因N₂O₄2NO₂，所以v(N₂O₄)＝＝0.005 mol·L^－1·s^－1，A不正确；n(NO₂)＝0.02 mol·L^－1×5 L＝0.1 mol，反应后n(总)＝0.5 mol＋0.1 mol×＝0.55 mol，故B正确；设到达平衡时，反应的N₂O₄物质的量为x，由

            N₂O₄ 2NO₂

n(始)： 0.5 mol           0

n(平)： 0.5 mol－x     2x

则=1.6 mol，所以x=0.3 mol，C不正确；压缩容积，压强增大，平衡向N₂O₄方向移动，故N₂O₄的转化率降低，D不正确。

答案：B