下列顺序正确的是( ) A．熔点:SiO2< NaF<KCl B．水溶性:NH3<SO2<HCl C．酸性:HF>HCl>HI D．碱性:Mg(OH)2<KOH<RbOH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列顺序正确的是( )

A．熔点：SiO₂< NaF<KCl	B．水溶性：NH₃<SO₂<HCl
C．酸性：HF>HCl>HI	D．碱性：Mg(OH)₂<KOH<RbOH

解析试题分析：A．一般情况下物质的熔沸点：原子晶体>离子晶体>分子晶体。SiO₂ 是原子晶体，原子间通过共价键结合，共价键是一种强烈的相互作用，断裂较难，因此熔沸点高，而NaF、KCl都是离子晶体，离子键NaF>KCl.离子键越强，断裂越难，该物质的熔沸点就越高。所以这几种物质的熔点： SiO₂ >NaF>KCl。错误。B．水溶性：NH₃：1:700；SO₂：1:40；HCl ：1:500.所以水溶性NH₃ >HCl >SO₂。错误。D．元素的金属性越强，其相应的氢氧化物的碱性就越强，由于元素的金属性：Rb>K>Mg.所以碱性：Mg(OH)₂<KOH<RbOH。正确。
考点：考查元素的结构、位置、性质的关系的知识。

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