下列顺序正确的是( )
A.熔点:SiO2< NaF<KCl | B.水溶性:NH3<SO2<HCl |
C.酸性:HF>HCl>HI | D.碱性:Mg(OH)2<KOH<RbOH |
D
解析试题分析:A. 一般情况下物质的熔沸点:原子晶体>离子晶体>分子晶体。SiO2 是原子晶体,原子间通过共价键结合,共价键是一种强烈的相互作用,断裂较难,因此熔沸点高,而NaF、KCl都是离子晶体,离子键NaF>KCl.离子键越强,断裂越难,该物质的熔沸点就越高。所以这几种物质的熔点: SiO2 >NaF>KCl。错误。B.水溶性:NH3:1:700;SO2:1:40;HCl :1:500.所以水溶性NH3 >HCl >SO2。错误。D.元素的金属性越强,其相应的氢氧化物的碱性就越强,由于元素的金属性:Rb>K>Mg.所以碱性:Mg(OH)2<KOH<RbOH。正确。
考点:考查元素的结构、位置、性质的关系的知识。
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列说法中,正确的是
A.第ⅠA族元素都比第ⅡA族元素金属性强 |
B.只含有非金属元素的化合物可能是离子化合物 |
C.只含有共价键的物质一定是共价化合物 |
D.同主族元素原子半径越小越容易失去电子 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素,A在反应中既不容易得电子也不容易失电子,元素B的最外层电子数是电子层数的3倍,元素D与A为同族元素,元素C和E形成的化合物CE是海水中的主要成分。下列说法不正确的是
A.离子半径:r(E)>r(B)>r(C)
B.熔点:CE>DE4
C.C与B形成的两种化合物中化学键类型不同
D.A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
设某元素某原子核内的质子数为m,中子数为n,则下述论断正确的是
A.不能由此确定该元素的原子量 |
B.这种元素的原子量为m+n |
C.若碳原子质量为W克,此原子的质量为(m+n)W克 |
D.核内中子和质子共同决定元素种类 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法正确的是
X | | Y | |
Z | | W | Q |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
已知a元素的阳离子,b元素的阴离子、c元素的阴离子具有相同的电子层结构,且b的阴离子半径大于c的阴离子半径,则其原子序数大小顺序为( )
A.c>b>a | B.a>b>c | C.a>c>b | D.c>a>b |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素,X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等,X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等。甲的化学式为YX3,是一种刺激性气味的气体,乙是由X、Y、Z组成的盐。下列说法正确的是
A.由X、Y、Z组成盐的水溶液呈酸性,则溶液中该盐阳离子浓度小于酸根离子浓度 |
B.YX3的水溶液呈弱碱性,能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 |
C.原子半径:Z<Y<W,而简单离子半径:W<Y<Z |
D.W的氯化物熔点低,易升华,但水溶液能导电,由此推断它属于弱电解质 |
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