Question

如图2-12所示，在A、B、C三支试管中依次放入少量的NaCl、NaBr、NaI的固体，然后按A、B、C的顺序依次滴入浓H₂SO₄。

图2-12

（1）描述现象：

①各试管口均有的现象是______________________。

②B试管中还有的现象是_________________；C试管中还有的现象是________________。

（2）写出化学方程式：

A中______________________；B中______________________；C中____________________。

（3）上述反应的发生一般应加热，但在这里都未加热，反应实际上发生了。其原因是_____________________________________________________________________。

Answer 1

思路解析：浓硫酸具有强氧化性，而氯、溴、碘离子都有一定的还原性，其中碘离子还原性最强，溴离子次之，氯离子还原性则较弱。

与浓硫酸混合后，氯化钠发生的是复分解反应，产生氯化氢气体；而溴化钠和碘化钠则发生的是氧化还原反应，分别被氧化为溴单质和碘单质。

答案：（1）①有白雾产生;②有暗红色液体生成  有紫黑色固体生成

（2）A中：NaCl+H₂SO₄（浓）NaHSO₄+HCl↑；

B中：NaBr+H₂SO₄（浓）NaHSO₄+HBr↑，2HBr+H₂SO₄（浓）Br₂+SO₂↑+2H₂O；

C中：NaI+H₂SO₄（浓）NaHSO₄+HI↑，2HI+H₂SO₄（浓）I₂+SO₂↑+2H₂O。

（3）因反应放热，且浓H₂SO₄溶于生成的水也放出热量。