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    16．用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示．下列有关说法错误的是
    （　　）
    A．阳极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑B．通电后阴极区附近溶液pH会增大
    C．K+通过交换膜从阴极区移向阳极区D．纯净的KOH溶液从b出口导出

    分析 用阳离子交换膜电解法除去工业品氢氧化钾溶液中的杂质含氧酸根，相当于电解水，故电解时，阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极：4H++4e-=2H2↑，其中阴极区H+放电，H+浓度减小，使水的电离平衡向右移动促进水的电离，OH-浓度增大．在阴极和阳极之间有阳离子交换膜，只允许阳离子K+和H+通过，这样就在阴极区聚集大量的K+和OH-，从而产生纯的氢氧化钾溶液．

    解答 解：A．电解除杂过程相当于电解水，阳极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑，故A正确；
    B．电解时，阴极电极反应式为：4H++4e-=2H2↑，氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故B正确；
    C．用氯化钾制备氢氧化钾时，阴极上氢离子放电，阳极上氯离子放电，K+通过交换膜从阳极区移向阴极区，故C错误；
    D．在b电极附近产生氢氧根离子，钾离子向b电极移动，所以除去杂质后氢氧化钾溶液从液体出口b导出，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了电解原理，明确离子放电顺序是解本题关键，再结合离子移动方向确定产物，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在NH4Cl溶液中，下列关系式正确的是（　　）
    A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）D．c（NH4+）=c（Cl-）＞c （H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列叙述错误的是（　　）
    A．在加热搅拌条件下加入MgO，可除去MgCl2溶液中的Fe3+
    B．pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍
    C．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，c（Mg2+）一样大（已知：25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11）
    D．常温下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中（pH=7）：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在无色、酸性溶液中，能大量共存的是（　　）
    A．Ba2+、OH-、NO${\;}_{3}^{-}$、Na+B．K+、Cu2+、SO42-、Cl-
    C．Na+、K+、HCO3-、SO42-D．Mg2+、SO42-、Na+、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液，含A元素的有关微粒物质的量变化如图所示．根据图示判断，下列说法正确的是（　　）
    A．H2A在水中的电离方程式是：H2A=H++HA-；HA-═H++A2-
    B．当V（NaOH）=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
    C．当V（NaOH）=30mL时，溶液中存在以下关系：2c（H+）+c（HA-）+2c（H2A）═c（A2-）+2 c（OH-）
    D．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．工业上常用水杨酸与乙酸酐反应制取解热镇痛药阿司匹林（乙酰水杨酸）．
    【反应原理】

    【物质性质】
    试剂沸点（℃）溶解度化学性质
    水杨酸211微溶于冷水，易溶于热水
    乙酸酐
    139    		在水中逐渐分解
    乙酰水杨酸微溶于水与碳酸钠反应生成水溶性盐
    【实验流程】
    （1）物质制备：向125mL的锥形瓶中依次加入4g水杨酸、10mL乙酸酐（密度为1.08g/mL）、0.5mL浓硫酸，振荡锥形瓶至水杨酸全部溶解，在85℃～90℃条件下，用热水浴加热5～10min．
    ①加入水杨酸、乙酸酐后，需缓慢滴加浓硫酸，否则产率会大大降低，其原因是水杨酸属于酚类物质，会被浓H2SO4氧化．
    ②控制反应温度85℃～90℃的原因既保证有较高的反应速率又减少了物质的挥发．
    （2）产品结晶：取出锥形瓶，加入50mL蒸馏水冷却．待晶体完全析出后用布氏漏斗抽滤，再洗涤晶体，抽干．简要叙述如何洗涤布氏漏斗中的晶体？向布氏漏斗中加入冰水至浸没所有晶体，重复2～3次．
    （3）产品提纯：将粗产品转移至150mL烧杯中，向其中慢慢加入试剂X并不断搅拌至不再产生气泡为止．进一步提纯最终获得乙酰水杨酸3.6g．
    ①试剂X为饱和碳酸钠溶液．
    ②实验中乙酰水杨酸的产率为69%（已知：水杨酸、乙酰水杨酸的相对分子质量分别为138和180）．
    （4）纯度检验：取少许产品加入盛有5mL水的试管中，加入1～2滴FeCl3溶液，溶液呈浅紫色，其可能的原因是产品中仍然可能含有水杨酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下，将pH为4的硫酸溶液稀释10000倍，稀释后溶液中c（SO42-）：c（H+）约是（　　）
    A．1：20B．1：2C．1：10D．10：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）下列分子中，属于平面型构型的有CD．
    A．CCl4      B．PH3     C．BBr3     D．COCl2
    （2）H2O分子间因存在“氢键”的作用而彼此结合形成（H2O）n．在该分子形成的晶体中每个H2O分子被4个H2O分子包围形成变形的四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体如图1，其结构示意图如图2所示．
    请回答下列问题：
    ①含1molH2O的该晶体中有2NA个“氢键”．
    ②请说明H2O比H2S 的沸点高的原因H2O分子之间存在氢键作用．
    （3）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子的价电子排布式为5d106s1；一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为3：1；该晶体中，原子之间的作用力是金属键．
    （4）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为Cu3AuH8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．如图所示实验装置可用于制取乙炔．
    请填空：
    （1）A管的作用是调节水面的高度来控制反应的发生和停止，制取乙炔的化学方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．
    （2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是高锰酸钾溶液褪色，乙炔发生了氧化反应．
    （3）乙炔通入溴水的CCl4溶液中观察到的现象是溴的四氯化碳溶液褪色．
    （4）为了安全，点燃乙炔前应检查乙炔的纯度，乙炔燃烧时的实验现象是明亮火焰并伴有浓烈的黑烟．

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