Question

16．在容积体积为2L的恒定密闭容器中，一定量的SO₂与浓度为1.1mol•L^-1的 O₂发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO₃（g）△H＜0.6min时，当气体的物质的量减少0.63mol时，反应达到平衡，SO₂的平衡转化率是90%．下列说法正确的是（　　）

• A． 相同条件下，平衡时若充入稀有气体，SO₂的转化率增大
• B． 0～6 min的平衡反应速率：v（O₂）=0.105 mol/（L•min）
• C． 保持其他条件不变，仅降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
• D． 反应开始时，向容器中通入的SO₂的物质的量是1.4 mol

Answer 1

分析 设开始的二氧化硫为xmol，氧气的物质的量为2.2mol，SO₂的平衡转化率是90%，则
      2SO₂（g）+O₂（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO₃（g）△n
         2              1                    2                   1
                      0.45x                                     0.63mol
A．恒定密闭容器中，充入稀有气体，各物质的浓度不变，平衡不移动；
B．结合v=$\frac{△c}{△t}$计算；
C．△H＜0，降低温度，平衡正向移动；
D．结合反应可知，气体减少的物质的量等于参加反应的氧气的物质的量．

解答 解：A．恒定密闭容器中，充入稀有气体，各物质的浓度不变，平衡不移动，则SO₂的转化率不变，故A错误；
B.0～6 min的平衡反应速率：v（O₂）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{0.63mol}{2L}}{6min}$=0.0525mol/（L•min），故B错误；
C．△H＜0，降低温度，平衡正向移动，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度小，故C错误；
D．开始的二氧化硫为xmol，则0.45x=0.63，解得x=1.4mol，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握减少的物质的量为参加反应的氧气的物质的量为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意平衡移动的影响因素，题目难度不大．