下列叙述是小明做完铜.锌原电池的实验后得出的结论和认识.你认为正确的是A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B．由铜.锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极C．电子沿外导线由锌流向铜.通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气D．铜锌原电池工作时.若有13 g锌被溶解.电路中就有0.4 mol电子通过题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列叙述是小明做完铜、锌原电池的实验后得出的结论和认识，你认为正确的是( ）

A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属

B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极

C．电子沿外导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气

D．铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过

两种活泼性不同的金属与电解质溶液能够组成原电池，但不能因此说构成原电池电极的材料一定都是金属，例如锌和石墨电极也能跟电解质溶液组成原电池。在原电池中，活泼金属中的电子流向不活泼的电极，因此活泼金属是负极。但电子不能通过电解质溶液，应该是氢离子在铜极上得到由锌沿外导线转移过来年电子。铜锌原电池工作时，锌负极失电子，电极反应为Zn-2e^-====Zn²⁺，1molZn失去2mol电子，0.2mol锌(质量为13g)被溶解，电路中有0.4mol电子通过。

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铅蓄电池作电源时，正极材料是PbO₂，负极材料是Pb，内充稀硫酸，两极总反应为Pb+PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O，当电压由2．0 V下降到1．85 V,应停止使用，进行充电，则阴极的电极反应式为( )

A．PbO₂+4H⁺+2e^-

Pb²⁺+2H₂O

B．Pb^-2e^-

Pb²⁺

C．PbSO₄+2e^-

Pb+SO

D．PbSO₄+2H⁺-2e^-

PbO₂+4H⁺+SO

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将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，即构成甲烷燃料电池，已知通入甲烷的一极，其电极反应为CH₄+10OH^--8e^-====

+7H₂O;通入氧气的另一极，其电极反应式是2O₂+4H₂O+8e^-====8OH^-，下列叙述正确的是（）

A．通入甲烷的电极为正极

B．正极发生氧化反应

C．该电池使用一段时间后应补充氢氧化钾

D．燃料电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动

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下列有关原电池叙述正确的是( )

A．原电池是将化学能转变成电能的装置

B．在原电池中失去电子的一极是阴极

C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成

D．原电池的负极发生的是还原反应

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现有甲、乙、丙、丁四种金属，为了判断其活泼性强弱，某同学设计了下列实验：
①甲、乙在氢氧化钠溶液中构成原电池，根据气泡产生的电极，确定甲、乙活泼性
②将等物质的量的丙、丁放入稀硫酸中，比较产生氢气的量，比较丙、丁活泼性
③用石墨为电极，电解等物质的量浓度的乙、丁的硫酸盐溶液，根据阴极先析出金属判断乙、丁活泼性
④将甲单质投入丙的盐溶液中，根据是否置换丙单质判断甲、丙的活泼性
上述实验能达到目的的是（）

A．①④

B．②③

C．③

D．④

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以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是（）

A．Mg片作负极，电极反应：Mg－2e^-