下列关于生活中化学知识的叙述正确的是A．“地沟油禁止食用.但可以用来制肥皂B．为提高农作物的产量和质量.应大量使用化肥和农药C．加碘盐就是在食用盐中加入碘单质D．大量焚烧稻草.小麦桔杆等不会对空气质量造成影响题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

下列关于生活中化学知识的叙述正确的是

A．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂

B．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药

C．加碘盐就是在食用盐中加入碘单质

D．大量焚烧稻草、小麦桔杆等不会对空气质量造成影响

【答案】

【解析】

试题分析：A、地沟油危害人体健康，不能食用，其主要成分为高级脂肪酸甘油酯，可以用来制肥皂，制肥皂，正确；B、化肥和农药会在农作物内产生残留，应适用使用，错误；C、加碘盐是在食用盐中加入了碘酸钾，错误；D、大量焚烧稻草、小麦桔杆，会产生

考点：本题考查化学与社会、生活。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：2015届四川省广安市高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

已知A、E是生活中常见的两种有机物；B是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平;A能在酸性高锰酸钾的条件下生成E; C是高分子化合物。在一定条件下由A可以转变为有机物B、C、D、E、F(A、B、D、E碳原子数相等)。转变关系如下：

请回答下列问题：

（1）B的电子式是____________。

（2） E的官能团名称是____________。

（3）写出实现下列转化的化学方程式

①A→D

② B→C

（4） A是一种高效、低耗、污染小的可再生的清洁能源，已知1molA完全燃烧生成CO₂气体和水蒸气放出1367kJ热量，则在相同条件下，1molA完全燃烧生成CO₂气体和液态水，放出的热量________ 1367kJ（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（5）在可逆反应当中，产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值.若100克A和120克E反应生成了88克F,则F的产率是____________(用百分数表示)

（6）下列关于A、B、C、D、E、F六种物质说法正确的是____________

A．C具有固定的元素组成，因而有固定的熔沸点

B．C中有不饱和键，所以能使高锰酸钾溶液褪色

C．取等物质的量的B和C完全燃烧后，生成的CO₂和H₂O的物质的量分别相等

D．由B生成C是通过加聚反应制得的

E. 分别燃烧1molA和B生成CO₂和H₂O的耗氧气量，其中A和B耗氧量相等

F.在 A+E→ F转变中，有含氧的小分子生成，小分子的氧原子来至于A

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2012-2013学年四川省攀枝花市高三第二次统考化学试卷（解析版） 题型：选择题

TiO₂在工业生产和日常生活中有重要用途。

（1）工业上用钛矿石（FeTiO₃，含FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质）经过下述反应制得：

其中，步骤②发生的主要反应为：2H₂SO₄+FeTiO₃ == TOSO₄（硫酸氧钛）+FeSO₄+2H₂O

净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理。写出该过程中发生反应的化学方程式：________________。

步骤③中加热的目的是（请写出必要的化学方程式和文字）: 。

（2）用TiO₂制备金属钛的一种方法是先将TiO₂与Cl₂、C反应得到TiCl₄，再用镁还原得到Ti。因下述反应难于发生：TiO₂（s）+2Cl₂（g）TiCl₄（1）+O₂（g） △H＝+151 kJ/mol。所以不能直接由TiO₂和Cl₂反应（即氯化反应）来制取TiCl₄，请说明判断该反应难以发生的理由是_______。当往氯化反应体系中加入碳后，反应在高温条件下能顺利进行生成TiCl₄。

已知：C（s）+O₂（g）＝CO₂（g） △H=394 kJ/mol。

则TiO₂（s）+C（s）+2Cl₂（g）＝TiCl₄（1）+CO₂（g） △H=________

从化学平衡的角度解释：往氯化反应体系中加入碳时，氯化反应能顺利进行的原因是_______________。

（3）下图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个由有机光敏染料（S）涂覆TiO₂纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：

TiO₂/STiO₂/S^* （激发态）

TiO₂/S^*TiO₂/S⁺+ e^-

I₃^-+2e^-3I^-

2TiO₂/S^*+I₃^-2TiO₂/S + I₃^-

下列关于该电池叙述正确的是

A.电池工作时，I^-离子在镀铂导电玻璃电极上放电

B.电池工作时，是将太阳能转化为电能

C.电池的电解质溶液中I^-和I₃^-浓度不会减少

D.电池中镀铂导电玻璃为正极

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2012-2013学年江西省赣州市十一县（市）高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。回答下列关于氮元素的有关问题。

（1）用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH₄（g）+4NO₂（g） =4NO（g） + CO₂（g） +2H₂O（g）；⊿H=" -574" kJ·mol^－¹

②CH₄（g） +4NO（g） =2N₂（g） + CO₂（g） + 2H₂O（g）；⊿H=" -1160" kJ·mol^－¹

③H₂O（g） = H₂O（l）； △H= -44．0 kJ·mol^－¹

写出CH₄（g）与NO₂（g）反应生成N₂（g）、CO₂（g）和H₂O（1）的热化学方程式，该反应的熵变⊿S 0（填“＞”、“＜”、“="”" ）。

（2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C（s）+2NO（g）N₂（g）+CO₂（g）。某研究小组向某密闭的真空容器（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，恒温（T₁℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如右表：

①10min~20min以V（CO₂）表示的反应速率为。

②该反应的平衡常数的表达式为：K= ，根据表中数据，计算T₁℃时该反应的平衡常数为　　（保留两位小数）。

③下列各项能作为判断该反应达到平衡的是（填序号字母）。

a．容器内压强保持不变　　 b．2V（NO）_（正）= V（N₂）_（逆）

c．容器内CO₂的体积分数不变 d．混合气体的密度保持不变

④30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是。

⑤一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率（填“增大”、“不变”或“减小”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省高三第三次质量检测化学试卷 题型：填空题

（16分）I、关于As的反应中，反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X。

①已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是。

②已知0.2molKBrO₃在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为。

③根据上述反应可推知。（填序号）

A.氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄ B.氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃

C.还原性：AsH₃＞X D.还原性：X＞AsH₃

④在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

Ⅱ、X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。用化学用语回答下列问题：

（1）M在元素周期表中的位置为。

（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是（写化学式）。

（3）原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是。

（4）写出Z的最高价氧化物对应的水化物与单质W反应的离子方程式为

。

（5）R与Y同周期，R的单质分子R₂中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是。

（6）碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。我国从1989年开始，逐步以KIO₃取代KI加工碘盐。已知在酸性溶液中可发生反应：+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质设计实验，证明食盐中存在。可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖。你认为进行上述实验时必须使用的物质是（填序号）。