Question

某稀溶液中含有Fe（NO₃）₃、Cu（NO₃）₂、HNO₃，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe²⁺的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则原稀溶液中Fe（NO₃）₃、Cu（NO₃）₂、HNO₃物质的量浓度之比为（假设溶液的体积不变） （  ）。

A.1∶1∶1         B.1∶1∶4  

C.3∶3∶8         D.1∶3∶1

Answer 1

B

【试题分析】
解析：由于氧化性强弱顺序：稀HNO₃＞Fe（NO₃）₃＞Cu（NO₃）₂，所以分析反应情况如下：
当0＜n（Fe）≤1mol时，铁先与稀HNO₃发生反应：
Fe + 4H⁺ + =Fe³⁺ + NO↑+ 2H₂O
1mol           4mol                           1mol
原溶液中的n（HNO₃）=4mol。
当1mol＜n（Fe）≤2mol时，接着发生铁与Fe（NO₃）₃的反应：
Fe + 2Fe³⁺ = 3Fe²⁺
1mol         2mol                3mol
则原溶液中的n（Fe³⁺）=2mol-1mol=1mol。
当2mol＜n（Fe）≤3mol时，接着发生铁与Cu（NO₃）₂的反应：
Fe + Cu²⁺=Cu + Fe²⁺
1mol        1mol  1mol           1mol
原溶液中的n（Cu²⁺）=1mol。故答案为B。