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    9．有下列三个反应：①Cl2（少量）+FeI2═FeCl2+I2 ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
    ③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O
    根据上述反应回答问题：
    （1）①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、C12．
    （2）Co2O3、Cl2、Fe3+、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序为Co2O3＞C12＞Br2＞Fe3+＞I2．
    （3）在反应③中生成1molCl2时，有2molHCl被氧化．
    （4）根据反应①②判断Cl2+FeBr2═FeCl2+Br2能否发生不能．

    分析 （1）在氧化还原反应中，还原剂在反应中失电子（或偏移离子）后被氧化后的产物是氧化产物，化合价升高；
    （2）在同一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；
    （3）根据化合价的升降来确定反应转移电子数；
    （4）在氧化还原反应中，还原性最强的微粒最先被氧化．

    解答 解：（1）在已知的三个反应中，元素化合价升高的只有I2、Fe3+、C12，I2、Fe3+、C12是氧化产物，故答案为：I2、Fe3+、C12；
    （2）氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在反应①中，C12＞I2，在反应②中，Br2＞Fe3+，在反应③中，Co2O3＞C12，氧化性顺序是：Co2O3＞C12＞Br2＞Fe3+，故答案为：Co2O3＞C12＞Br2＞Fe3+＞I2；故答案为：Co2O3＞C12＞Br2＞Fe3+＞I2；
    （3）在反应③中当1 mol Co2O3参加反应生成1mol氯气时时，有6mol的盐酸参加反应，其中2molHC1被氧化，故答案为：2；
    （4）根据还原性顺序：Br-＜Fe2+，C12和FeBr2反应时，氯气先氧化亚铁离子，再氧化溴离子，反应Cl2+FeBr2═FeCl2+Br2不能发生，故答案为：不能．

    点评 本题考查学生氧化还原反应中，氧化性强弱的判断方法，可以根据所学知识来回答，难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．常温下，将某可溶性一元碱X0H和盐酸等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：
     实验编号 XOH物质的量浓度（mol•L-1） 盐酸物质的量浓度（mol•L-1） 混合溶液的pH
     甲 0.1 0.1 pH=a
     乙 b 0.2 pH=7
     丙 0.2 0.1pH＜7
    （1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a （混合溶液的pH）来说明XOH是强碱还是弱碱a=7为强碱，a＜7为弱碱．
    （2）考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2否（选填“是”或“否”）．混合液中离子浓度c（Cl-）与 c（X+）的大小关系是c（Cl-）=c（X+）．
    （3）丙组实验结果分析，XOH是弱碱（选填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
    （Cl-）＞c（X+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （4）若甲组实验中a=5，则该混合溶液中：
    c（Cl-）-c（X+）=10-5-10-9mol•L-1； c（H+）-c（XOH）=10-9mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．海洋是生命的摇篮，有关海洋中部分资源的利用如图所示，回答下列问题

    （1）操作①是蒸馏法（或者电渗析法、离子交换法等），操作②使用的主要玻璃仪器是分液漏斗；
    （2）含I-溶液中加入试剂X的目的是将I-氧化（填“氧化”或“还原”）成I2；试剂Y选择原则包括：与碘不反应、碘在Y中的溶解度大于在水中的溶解度和不溶于水（或者分层）；
    （3）为除去粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量盐酸得到精盐水．该工程示意如下：
    以下叙述正确的是BD（双选）
    A．①操作中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度
    B．③、④两步操作顺序可以颠倒
    C．⑤操作得的沉淀中共有三种物质
    D．⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7
    （4）海水资源也可以提炼出铝，铝制品与铁制品相比，在空气中不易锈蚀，原因是：铝在空气中易形成一层致密的氧化膜．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验可行的是（　　）
    A．苯、CCl4、酒精可用来萃取溴水中的溴
    B．用激光笔鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液
    C．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质
    D．在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．足量的SO2通入下列溶液中后，是否产生沉淀？能产生沉淀的说明沉淀的成分．
    序号溶液是否产生沉淀沉淀成分
     ①Ca（OH）2  
     ②BaCl2  
     ③BaCl2和氨水  
     ④BaCl2和氯水  
     ⑤H2S  
     ⑥Ba（NO3）  

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．雄黄（As4S2）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意回答下列问题：（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．若As2S3和SnCl2恰好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为1：1．
    （2）上述反应中的氧化剂是As2S3，反应产生的气体可用氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液吸收．
    （3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3-═2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为10mol．若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在正极（填“正极”或“负极”）附近逸出．
    （4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量a（选填编号）．
    A．小于0.5mol      B．等于0.5mol      C．大于0.5mol      D．无法确定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）甲、乙、丙、丁4种易溶于水得物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成．已知：
    ①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；
    ②0.1 mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1 mol/L；
    ③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．
    回答下列问题：
    a写出下列物质的化学式：
    甲Ba（OH）2、乙H2SO4、丙MgCl2、丁NH4HCO3．
    b、写出足量甲溶液与其他三种物质生成沉淀的离子方程式：Ba2++2OH-+2H++2SO42-=BaSO4↓+2H2O；Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O．
    （2）现有A、B、C、D、E、F6种化合物，已知它们的阳离子有Na+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl-、OH-、CO32-、HCO3-、NO3-、SO42-，现将它们分别配成0.1mol/L的溶液，进行如下实验：
    ①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
    ③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象；
    ④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
    回答下列问题：
    a．写出下列物质的化学式：ABa（OH）2 、BAgNO3、C（Ca（HCO3）2、DAlCl3、ENa2CO3、FFeSO4．
    b．写出过量A与D反应的离子方程式：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛．
    （1）在某温度下，Ksp（FeS）=8.1×10-17，FeS饱和溶液中c（H+）与c（S2-）之间存在关系：c2（H+）•c（S2-）=1.0×10-22，为了使溶液里c（Fe2+）达到1mol•L-1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的pH约为B（填字母）．
    A．2            B．3            C．4            D．5
    （2）氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：

    ①酸溶过程中Fe2O3发生反应的离子方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
    “滤渣A”主要成分的化学式为SiO2．
    ②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4．
    请完成该反应的离子方程式：1FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO${\;}_{4}^{2-}$+16H+
    ③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓．
    ④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2～3.8．
    沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
    开始沉淀pH2.73.87.69.4
    完全沉淀pH3.25.29.712.4
    如果pH过大，可能引起的后果是Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的铁红不纯（几种离子沉淀的pH见上表）．
    ⑤滤液B可以回收的物质有ABD（填序号）．
    A．Na2SO4        B．Al2（SO4）3        C．Na2SiO3        D．MgSO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某元素的天然同位素有${\;}_{17}^{35}$A和${\;}_{17}^{37}$A，如果该元素的近似相对原子质量为35.5，则${\;}_{17}^{35}$A和${\;}_{17}^{37}$A的原子个数比为（　　）
    A．3：1B．1：3C．4：1D．1：4

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