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    10．写出下列各烷烃的分子式，并写出烷烃A的同分异构体的结构简式．
    （1）烷烃A在问温同压下蒸气的密度是H2的36倍C5H12A的同分异构体的结构简式：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）2、C（CH3）4
    （2）烷烃B的分子中含有180个氢原子C89H180
    （3）1L烷烃D的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下9L的水蒸气C14H30．
    （4）分子甲含有28个共价键的烷烃C9H20．

    分析 （1）烷烃A蒸气的密度是同温同压下H2密度的36倍，则其相对分子质量为72，结合烷烃的组成通式CnH2n+2确定分子式，书写可能的结构简式；
    （2）根据烷烃的通式CnH（2n+2）和B的分子中含有180个氢原子计算；
    （3）根据同温同压下，体积比等于物质的量之比，再根据氢原子守恒计算出n；
    （4）烷烃的组成为CnH2n+2，含有的共价键数目为3n+1，据此分析．

    解答 解：（1）烷烃A蒸气的密度是同温同压下H2密度的36倍，则其相对分子质量为36×2=72，设烷烃的分子式为CnH2n+2，则14n+2=72，解得n=5，故A的分子式为C5H12，可能的结构简式有：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）2、C（CH3）4，
    故答案为：C5H12；CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）2、C（CH3）4；
    （2）烷烃B的分子中含有180个氢原子，即2n+2=180，解得：n=89，所以B的分子式为C89H180，
    故答案为：C89H180；
    （3）1L烷烃D的蒸气完全燃烧时，生成同温、同压下15L水蒸气，根据氢原子守恒，所以烷烃D分子中含30个氢原子，即2n+2=30，n=14，所以D的分子式为C14H30，
    故答案为：C14H30；
    （4）烷烃的组成为CnH2n+2，含有的共价键数目为3n+1，该烷烃有28个共价键，则：3n+1=28，解得n=9，所以该烷烃中碳原子数目为9，分子式为C9H20．
    故答案为：C9H20．

    点评 本题考查了有机物烷烃分子式的确定，题目难度中等，要求学生掌握物质的量与摩尔质量转化关系、同温同压下气体的摩尔质量与密度关系，并且能够学会用通式表示烷烃的燃烧反应．

    练习册系列答案
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    信息问题
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    ④向上述四种元素的单质的混合物中，加入足量的烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸，最终溶液中有白色沉淀（4）生成白色沉淀的离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3↓（或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓）
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    B．镁的金属性不一定比铝的金属性强
    C．该实验说明金属活动顺序表已过时，已没有实用价值
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